2020-2021學年黑龍江省綏化一中高一（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分）

• 1．化學與生活、生產、社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．小型游泳池通常使用次氯酸鈉而非氯氣來消毒池水

  B．在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

  C．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發(fā)泡劑

  D．用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質，俗稱鐵紅
  組卷：17引用：3難度：0.9

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• 2．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

  A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

  B．稱量NaCl時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤中

  C．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁

  D．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內的溶液中
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 3．下列關于濁液、膠體和溶液的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀

  B．氫氧化鐵膠體是純凈物

  C．濁液、膠體、溶液的本質區(qū)別在于它們的分散質粒子直徑大小不同

  D．膠體可產生丁達爾效應而溶液不可以
  組卷：222引用：5難度：0.9

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• 4．下列溶液中物質的量濃度肯定為1mol/L的是（　?。?/h2>

  A．將40g NaOH固體溶解于1L水中

  B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

  C．將1L 10 mol/L濃鹽酸與10L水混合

  D．10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
  組卷：2182引用：10難度：0.9

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• 5．下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（　?。?/h2>

  A．CO+H2O（g）═CO2+H2

  B．3NO2+H2O═2HNO3+NO

  C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

  D．2F2+2H2O═4HF+O2
  組卷：27引用：6難度：0.7

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• 6．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（　?。?/h2>

  A．Na+、Ag+、CO32-、Cl-	B．K+、Ba2+、SO42-、Cl-
  C．Na+、K+、CO32-、Cl-	D．Na+、K+、Cl-、SO42-
  組卷：71難度：0.7

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• 7．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵粉跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑

  C．氯氣和水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  D．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 8．根據反應式：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂     （2）Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．Br-、Fe2+、I-	B．Br-、I-、Fe2+
  C．I-、Fe2+、Br-	D．Fe2+、I-、Br-
  組卷：138難度：0.9

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• 9．甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl₃、BaCl₂、MgCl₂四種物質中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現象發(fā)生。據此可推斷甲物質是 （　?。?/h2>

  A．BaCl2

  B．NaOH

  C．AlCl3

  D．MgCl2
  組卷：77引用：7難度：0.5

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三、實驗題：（每空2分，共22分）

• 28．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K₂O?3Na₂O?4Al₂O₃?8SiO₂，某小組同學設計以霞石為原料制備Al₂O₃的方案如下：
  
  請回答下列問題：
  （1）沉淀1的主要成分的化學式為

   

  ．
  （2）向濾液1中加入過量NaOH溶液的有關反應離子方程式為

   

  ．
  （3）由溶液2生成Al（OH）₃的離子方程式為

   

  ．
  （4）某同學提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）₃，則試劑X為

   

  ．
  組卷：7引用：2難度：0.5

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四、計算題：（每空2分，共8分）

• 29．將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖所示。請回答下列問題：
  （1）OA段是鹽酸與Na₂CO₃和NaOH發(fā)生的反應，反應后溶液中的溶質有

   

  （填化學式）。
  （2）AB段發(fā)生的離子反應方程式

   

  。
  （3）當到達B點時，產生CO₂的體積為

   

  mL（標準狀況）。
  （4）計算原混合物中Na₂CO₃的質量分數

   

  （結果保留3位有效數字）。
  組卷：15引用：1難度：0.7

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