人教版（2019）選擇性必修1《3.2.3 酸堿中和滴定》2023年同步練習(xí)卷（10）

一、選擇題

• 1．一支25mL滴定管，內(nèi)盛溶液液面在15.00mL刻度處，當(dāng)將滴定管內(nèi)液體全部排出時(shí)，所得液體的體積是（　　）

  A．10.00mL	B．15.00mL
  C．小于10.00mL	D．大于10.00mL
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

• 2．用 0.100mol/L 的 HCl 溶液滴定某未知濃度的 NaOH，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí) 溶液顏色的變化是（　?。?/h2>

  A．黃色變橙色

  B．橙色變黃色

  C．紅色變橙色

  D．橙色變紅色
  組卷：39引用：3難度：0.8

  解析

• 3．某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是（　　）

  A．用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中

  B．稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

  C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)

  D．滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量
  組卷：38引用：10難度：0.9

  解析

• 4．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．P 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性

  B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

  C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

  D．酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑
  組卷：22引用：3難度：0.7

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二、填空題

• 16．常用補(bǔ)鈣片的有效成分是CaCO₃，某化學(xué)探究小組欲測(cè)定某補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：
  一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na₂H₂Y?2H₂O表示）可用于測(cè)定Ca²⁺，其反應(yīng)為：
  

  濃度/mol?L-1 時(shí)間/min	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
  0	1.0	2.0	0
  2	0.8		0.2
  4		1.0	0.5
  6		1.0	0.5

  Ca²⁺+H₂Y^2-═CaY^2-+2H⁺，以鉻黑T
  為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色．于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
  步驟一：配制待測(cè)溶液．取適量補(bǔ)鈣片研碎后，準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液．
  步驟二：滴定．用移液管取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100mol?L^-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn)．三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，配制待測(cè)溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有

   

  、

   

  ，操作的先后順序?yàn)椋篹→

   

  →

   

  →d→f→

   

  →

   

  →

   

  （填下列操作的序號(hào)）．
  a.鹽酸溶解    b.稱量    c.定容搖勻    d.加蒸餾水稀釋    e.研磨  f.用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7    g.轉(zhuǎn)移溶液     h.洗滌并轉(zhuǎn)移
  （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得補(bǔ)鈣片中CaCO₃的含量為

   

  ．
  （3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  （填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
  A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
  B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
  C．定容時(shí)俯視刻度線
  D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
  E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．
  組卷：26引用：3難度：0.5

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三、解答題

• 17．（1）NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗．
  ①常溫下0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液呈

   

  性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

   

   （用離子方程式表示）；
  ②溶液中C（Na⁺）

   

   C（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）用Na₂CO₃溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污能力，其原因是升溫

   

  （填“促進(jìn)”或“抑制”）Na₂CO₃水解，使溶液pH增大．
  組卷：18引用：2難度：0.5

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