2010-2011學年山東省濟南市西營中學九年級（上）化學寒假作業(yè)（十九）

一.敘述型

• 1．鐵合金的主要成分是鐵．取5.8g某鐵合金樣品放入燒杯中，加入55.4g稀硫酸恰好完全反應（雜質(zhì)不與稀硫酸反應），反應結(jié)束后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為61g.求：
  （1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

   

  g,反應后所得溶液中鐵元素質(zhì)量為

   

  g；
  （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
  組卷：12引用：5難度：0.5

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• 2．稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸．剩余固體3.5g.
  （1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
  （2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
  組卷：65引用：28難度：0.1

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• 3．家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的碳酸鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量．他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g,全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g,恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g.請計算：
  （1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
  （2）反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
  組卷：144引用：28難度：0.1

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• 4．將某氯化鎂和氯化鋇的混合物10g加水配制成50g溶液，該溶液恰好與50g硫酸鎂溶液完全反應，過濾后得到4.66g沉淀．求：（計算結(jié)果保留三個有效數(shù)字）
  （1）原混合物中氯化鎂的質(zhì)量；
  （2）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
  組卷：21引用：4難度：0.5

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• 5．如圖是：請回答下列問題：
  （1）該化肥中碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量為

   

  
  （2）計算碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果精確到0.1%）
  （3）該化肥中含碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
  組卷：8引用：1難度：0.5

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二.表格型

• 6．甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：

  	甲	乙	丙
  加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）	35.0	40.0	45.0
  反應得到沉淀的質(zhì)量 （g）	2.5	2.9	2.9

  試回答下列問題：
  （1）上述實驗中，

   

  同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
  （2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。
  （3）計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
  組卷：138引用：44難度：0.3

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三.圖象型

• 18．在一燒杯中盛有42.2g CaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖X所示：
  請根據(jù)題意回答下列問題：
  （1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：
  ①

   

  ②

   

  。
  （2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）

   

  。
  （3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確至0.1g）
  組卷：251引用：7難度：0.1

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• 19．某固體物質(zhì)由MgSO₄和NaOH組成，取24g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)沉淀量與加入硫酸溶液的質(zhì)量如圖所示的關(guān)系．
  （1）寫出AB段發(fā)生反應的化學方程式

   

  ．
  （2）計算A點的縱坐標

   

  ．
  （3）求該固體混合物中NaOH的質(zhì)量．
  組卷：14引用：1難度：0.3

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