2022-2023學年甘肅省張掖市高臺一中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列過程的現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是（　?。?/h2>

  A．氨遇氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙

  B．銅片投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體

  C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色

  D．向NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是（　?。?/h2>

  A．粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后和石灰乳反應制得漂白粉

  B．苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水，然后用熱空氣將其通入到SO2水溶液中，最后通入氯氣后蒸餾得粗溴

  C．干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì)

  D．向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后電解該溶液得到鎂單質(zhì)
  組卷：58引用：5難度：0.7

  解析

• 3．利用反應2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　?。?/h2>

  A．降低溫度

  B．增大壓強同時加催化劑

  C．升高溫度同時充入N2

  D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
  組卷：89引用：14難度：0.6

  解析

• 4．下列關于化學反應的速率和限度的說法不正確的是（　　）

  A．任何可逆反應都有一定的限度

  B．影響化學反應速率的條件有溫度、催化劑、濃度等

  C．化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態(tài)

  D．決定化學反應速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)
  組卷：28引用：9難度：0.7

  解析

• 5．一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列表述中正確的是（　　）

  A．反應的化學方程式為2X═3Y+Z

  B．tmin時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

  C．若t=4，則0～4min內(nèi)用X表示的化學反應速率為0.1mol?L-1?min-1

  D．溫度、體積不變，tmin時充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 6．已知反應3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）（正反應放熱），如圖中a,b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是：
  ①增大B的濃度②升高反應溫度③縮小反應容器的體積（加壓）④加入催化劑（　?。?/h2>

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．③④
  組卷：28引用：11難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共58分。

• 18．25℃時，在容積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。
  
  （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：

   

  。此反應的平衡常數(shù)的表達式K=

   

  [用含c（A）、c（B）、c（C）的代數(shù)式表示]，從反應開始到第一次平衡時的平均速率v（A）=

   

  。
  （2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是

   

  。
  （3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖：
  
  各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
  

  t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
  K1	K2	K3	K4

  K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為

   

  （用“＞”“＜”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某小組研究發(fā)現(xiàn)某條件下可實現(xiàn)乙醛的分解，其熱化學方程式為CH₃CHO（g）?CH₄（g）+CO（g）ΔH?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知幾種共價鍵的鍵能如下：
  

  共價鍵	C-H	C-C	C=O	C≡O
  鍵能/（kJ?mol-1）	413	347	745	958.5

  上述反應的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）上述正反應速率方程為v=kcⁿ（CH₃CHO）（k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關）。實驗測得CH₃CHO的反應速率與濃度關系如表所示：
  

  c（CH3CHO）/（mol?L-1）	0.1	0.2	0.3	0.4
  v/（mol?L-1?s-1）	0.020	0.081	0.182	0.318

  ①上述速率方程中，n=

   

  （n為整數(shù)）。
  ②c（CH₃CHO）=0.15mol?L^-1時，正反應速率為

   

  。
  ③下列有關說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小
  B．升高溫度，k減小；加催化劑，k增大
  C．降低溫度，k減小；加催化劑，k增大
  D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小
  （3）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCH₃CHO（g），在一定條件下達到平衡。
  ①下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．

  c

  （

  C

  H

  4

  ）

  ?

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CHO

  ）

  保持不變
  B．混合氣體密度保持不變
  C．氣體壓強保持不變
  D．CH₄消耗速率等于CH₃CHO生成速率
  ②平衡后再充入少量乙醛，平衡

   

  （填“向左”“向右”或“不”）移動，達到新平衡時乙醛的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （4）一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH₃CHO（g），測得CH₃CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。當壓強為4MPa時，該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （結果保留三位有效數(shù)字且?guī)挝唬?。（提示：用各物質(zhì)分壓計算的平衡常數(shù)為K_p，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
  
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析