2021-2022學年山西省呂梁市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項符合題目要求．

• 1．我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，下列做法不利于實現(xiàn)這一目標的是（　?。?/h2>

  A． 光伏發(fā)電

  B． 大力擴大火力發(fā)電廠的規(guī)模

  C． 使用太陽能熱水器

  D． 推廣使用新能源電動汽車
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 2．化學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推動了科學的發(fā)展，下列說法正確的（　?。?/h2>

  A．丹麥科學家玻爾提出了構造原理

  B．奧地利科學家泡利發(fā)現(xiàn)了基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理

  C．德國科學家洪特解釋了一個軌道只允許容納2個電子的原因

  D．俄國化學家門捷列夫將元素根據(jù)原子序數(shù)編制了第一張元素周期表
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 3．海水是一種腐蝕性很強的天然電解質溶液沿垂直方向，海洋環(huán)境可分為海洋大氣區(qū)、浪花飛濺區(qū)、海水潮差區(qū)、海水全浸區(qū)和海泥區(qū)．其中海水全浸區(qū)根據(jù)海水位置分為深海區(qū)和淺海區(qū)．根據(jù)鋼鐵橋梁在海洋區(qū)域建設的位置，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．熱帶地區(qū)橋梁比寒帶海域橋梁腐蝕更嚴重

  B．海泥區(qū)含氧量非常低，腐蝕速率一般高于海水全浸區(qū)

  C．淺海區(qū)溶氧量較高，存在著大量的微生物，鋼鐵在淺海區(qū)主要發(fā)生電化學腐蝕

  D．在浪花飛濺區(qū)，海水的沖擊不斷破壞橋梁表面的腐蝕產(chǎn)物和保護涂層，所以浪花飛濺區(qū)橋梁腐蝕最嚴重
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)O原子的軌道表示式為

  B．F電子排布的軌道表示式為

  C．27號元素Co的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d74s2

  D．中子數(shù)為8的碳原子的電子排布式為1s22s22p6
  組卷：50引用：1難度：0.7

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• 5．碘鹽不斷受熱受潮易發(fā)生反應4H⁺（aq）+4IO₃^-（aq）═2I₂（g）+5O₂（g）+2H₂O（l）ΔH、ΔS，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＞0，ΔS＜0

  B．ΔH＜0，ΔS＜0

  C．ΔH＜0，ΔS＞0

  D．ΔH＞0，ΔS＞0
  組卷：46引用：3難度：0.7

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• 6．氮化鋁導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，可用炭熱還原Al₂O₃制取．已知：
  ①2Al₂O₃（s）═4Al（s）+3O₂（g）ΔH₁
  ②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₂
  ③2Al（s）+N₂（g）═2AIN（s）ΔH₃
  則反應Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）═AlN（s）+3CO（g）的ΔH為（　?。?/h2>

  A． 1 2 Δ H 1 + 3 2 Δ H 2 + Δ H 3	B． 1 2 Δ H 1 - 3 2 Δ H 2 - Δ H 3
  C．ΔH1+3ΔH2+2ΔH3	D．ΔH1-3ΔH2-2ΔH3
  組卷：14引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分．

• 18．草酸（H₂C₂O₄）及其化合物在醫(yī)藥、印染、塑料等方面扮演著重要角色，同時廣泛應用于化學實驗中．
  （1）氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉移為基礎的一種滴定分析方法，應用非常廣泛．某草酸亞鐵（FeC₂O₄）樣品中含有草酸，某化學興趣小組想用氧化還原滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量．實驗方案如下：
  Ⅰ．稱量0.50g樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸溶解，水浴加熱至70℃，加入足量KMnO₄溶液，使其充分反應．
  Ⅱ．向反應后的溶液中加入過量鋅粉與稀硫酸，煮沸且完全反應后，用KSCN在點滴板上檢驗至溶液不變紅，過濾至另一潔凈的錐形瓶中，用0.0200mol?L^-1的酸性高錳酸鉀標準液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標準液16.00mL．
  請回答下列問題：
  ①高錳酸鉀標準液用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，達到滴定終點的現(xiàn)象是

   

  ．
  ②下列關于實驗誤差的說法正確的是

   

  （填標號）．
  A．步驟Ⅰ中，若加入的KMnO₄溶液的量不足，則測得的FeC₂O₄含量偏高
  B．步驟Ⅱ中，滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)，測得的FeC₂O₄含量偏低
  C．步驟Ⅱ中，錐形瓶中有少量水未干燥，測得的FeC₂O₄含量偏低
  D．步驟Ⅱ中，過濾時間過長，可能導致測得的FeC₂O₄含量偏低
  ③0.50g該樣品中FeC₂O₄的質量分數(shù)為

   

  （不考慮損耗）．
  （2）常溫下，改變0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液的pH，溶液中H₂C₂O₄、HC₂

  O

  -

  4

  、C₂

  O

  2

  -

  4

  的物質的量分數(shù)（δ）溶液pH的關系如圖所示．回答下列問題：
  ①曲線

   

  （填“a”、“b”或“c”）代表δ（HC₂

  O

  -

  4

  ），pH=2.7時，溶液中

  c

  2

  （

  H

  C

  2

  O

  -

  4

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  ?

  c

  （

  C

  2

  O

  2

  -

  4

  ）

  =

   

  ．
  ②pH從1.2增大至4.2的過程中，水的電離程度

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  ③NaHC₂O₄溶液中存在的離子濃度大小關系為

   

  ．
  組卷：18引用：2難度：0.5

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• 19．汽車尾氣是空氣污染的重要因素之一，因此研究各種尾氣處理技術來保護環(huán)境變得尤為重要．
  （1）處理尾氣中的NO可使用NSR儲存還原法，該裝置結構相對簡單適用于輕型柴油車和汽油車．
  已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH₁=akJ?mol^-1K₁
  2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）ΔH₂=bkJ?mo^-1K₂
  ①NSR技術工作原理的熱化學方程式為2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1，K=

   

  （用K₁、K₂表示）．
  ②一定條件下的密閉容器中，反應2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）達到平衡后，要加快反應速率并提高NO的轉化率，可以采取的措施是

   

  （任意寫一條）．
  （2）另一種SCR催化法多見于工業(yè)消除NO，其原理為4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH．在容積為2L的恒容密閉容器中充入4molNH₃、4molNO、3molO₂，在p₁、p₂時測得平衡時N₂的物質的量（n）隨溫度的變化如圖所示．
  ①上述反應的ΔH

   

  （填“＞”或“＜”）0，圖中壓強p₁

   

  （填“＞”或“＜”）p₂，在p₁、393K時，上述反應

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
  ②下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）．
  A．

  c

  （

  O

  2

  ）

  c

  （

  N

  2

  ）

  不再改變
  B．容器內(nèi)NO的體積分數(shù)不再改變
  C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
  D．容器的壓強不再改變
  E．2v_正（NH₃）=3v_逆 （H₂O）
  ③經(jīng)測定知，N點時容器內(nèi)氣體的物質的量比反應前多0.18mol,則N點時，O₂的轉化率為

   

  ．
  ④Q點時，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  （列出計算式）．
  組卷：9引用：1難度：0.6

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