2023-2024學(xué)年蘇教版（2019）高二（上）模塊化學(xué)試卷（選擇性必修1 化學(xué)反應(yīng)原理）

一、選擇題

• 1．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒
  組卷：111引用：37難度：0.9

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• 2．保護(hù)埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕．關(guān)于此方法，下列說法正確的是（　　）

  A．金屬棒X的材料可能為銅

  B．金屬棒X的材料可能為鈉

  C．鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升

  D．這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法
  組卷：51引用：7難度：0.9

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• 3．下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變

  C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)

  D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大
  組卷：14引用：4難度：0.9

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在船身上裝鋅塊是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來避免船體遭受腐蝕

  B．反應(yīng)Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0

  C．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性

  D．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023
  組卷：29引用：3難度：0.7

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二、解答題

• 13．水體中的六價(jià)鉻[Cr（Ⅵ）]對(duì)生態(tài)環(huán)境和人體健康威脅很大。工業(yè)廢水中[Cr（Ⅵ）]常用還原沉淀法、微生物法等進(jìn)行處理。
  （1）“還原沉淀法”常用Na₂SO₃、FeSO₄等處理Cr（Ⅵ）得到Cr（Ⅲ）。
  已知溶液中含Cr（Ⅵ）的微粒（H₂CrO₄、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的關(guān)系如圖1所示。
  
  ①某含Cr（Ⅵ）廢水的pH約為8，寫出用Na₂SO₃處理該廢水的主要離子方程式：

   

  。[已知pH=3時(shí)，Cr（Ⅲ）以Cr³⁺形式存在，pH=7.5時(shí)，Cr（Ⅲ）開始沉淀]。
  ②其他條件相同，用Na₂SO₃處理不同pH含Cr（Ⅵ） 的廢水，反應(yīng)相同時(shí)間，Cr（Ⅵ）的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。已知酸性條件下Cr（Ⅵ）對(duì)Na₂SO₃具有很強(qiáng)的氧化能力，pH＜2時(shí)，Cr（Ⅵ）的去除率隨pH降低而降低的原因是

   

  。
  ③研究發(fā)現(xiàn)，用FeSO₄處理pH=3的含Cr（Ⅵ）廢水，Cr（Ⅵ）的去除率大于其被FeSO₄還原的理論值。Cr（Ⅵ）的去除率大于理論值的原因是

   

  。
  （2）“微生物法”處理含Cr（Ⅵ）廢水具有效率高、選擇性強(qiáng)、吸附容量大等優(yōu)點(diǎn)。一種微生物法是用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含Cr（Ⅵ）廢水。
  ①硫酸鹽還原菌能將水中的

  SO

  2

  -

  4

  轉(zhuǎn)化為S^2-，S^2-與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  可反應(yīng)生成Cr₂S₃和S兩種沉淀。寫出S^2-與

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ②用硫酸鹽還原菌（SRB）處理含鉻廢水時(shí)，溫度常控制在30℃左右，溫度過高，Cr（Ⅵ）的去除率低的原因是

   

  。
  ③硫酸鹽還原菌（SRB）常存在于水體中，會(huì)腐蝕許多金屬及合金。一種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖3所示。已知溶液中的S^2-會(huì)完全轉(zhuǎn)化為FeS，則Fe腐蝕后生成Fe（OH）₂和FeS的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  
  組卷：58引用：3難度：0.6

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• 14．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
  （1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。
  
  為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述

   

  （填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）用甲烷或其他有機(jī)物、氧氣為原料可設(shè)計(jì)成原電池，以CH₃OH、O₂為原料，20%氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH₄/H₂O₂燃料電池。
  
  圖1若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)

   

  色，c位置的電極反應(yīng)式為

   

  。
  圖1若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是

   

  （填“A”或“B”）電極。
  圖2電池中每消耗3molH₂O₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)目 是

   

  個(gè)，正極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  ，負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為

   

  。
  組卷：22引用：3難度：0.5

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