2021-2022學年安徽省六安一中等學校（三人行）高三（上）聯(lián)考化學試卷（12月份）

一、選擇題（本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和?！笆奈濉笔翘歼_峰的關鍵期、窗口期。下列措施不符合“碳達峰、碳中和”理念的是（　?。?/h2>

  A．以二氧化碳、電解產(chǎn)生的氫氣為原料生產(chǎn)合成淀粉

  B．推動新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎設施的建設

  C．鼓勵光伏煤電、水電、核電、風電等能源的發(fā)展

  D．研發(fā)能夠高效利用CO2的新型電池
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 2．實驗室用KMnO₄固體與濃鹽酸在常溫下反應制取干燥純凈的氯氣，下列儀器選擇錯誤的是（　?。?/h2>

  A．制取裝置	B．除雜裝置
  C．干燥裝置	D．收集裝置
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 3．設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA

  B．標準狀況下，22.4LH2O2中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA

  C．11gND4+中含有的電子數(shù)為5NA

  D．將1molSO3充入一定容積容器中，反應分解生成SO2和O2，生成O2的分子數(shù)為0.5NA
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O ═Fe（OH）3+3H+

  B．向AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液，生成黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓

  C．向醋酸溶液中加入小蘇打溶液，產(chǎn)生無色氣體：CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O

  D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-═NH3?H2O
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列關于鈉及其化合物的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

  B．過氧化鈉不是堿性氧化物，不能與酸溶液反應

  C．鈉加入到飽和碳酸鈉溶液中會有固體析出

  D．電解飽和碳酸氫鈉溶液時陰極會有碳酸鈉生成
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 6．勞動是一切幸福的源泉，下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是（　　）
  

  選項	勞動項目	化學知識
  A	用硫酸銅對游泳池進行消毒	硫酸銅溶液使蛋白質(zhì)變性
  B	利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術裝飾品	SiO2能被氫氟酸腐蝕
  C	用碳酸氫鈉作食品的膨松劑	碳酸氫鈉能與堿反應
  D	用高鐵酸鉀凈水	還原生成的鐵離子水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體可使水中細小顆粒絮凝

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 7．已知室溫時，NaHA水溶液呈酸性，NaHB水溶液呈堿性。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHA溶液中一定存在c（HA-）＞0

  B．NaHB溶液中的離子濃度關系為c（Na+）＞c（B2-）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．H2A的電離常數(shù)Ka2一定大于H2B的電離常數(shù)Ka1

  D．NaHB溶液加水稀釋時 c （ O H - ） c （ H + ） 一定減小
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

四、選做題：共14分。請考生從2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

• 20．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上利用富鐵廢渣（含ZnO、Fe₂O₃，和少量有機物）制備高鐵酸鉀的工藝流程如圖所示。
  
  已知：①K₂FeO₄能溶于水，微溶于濃KOH溶液；在0～5℃強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe³⁺催化作用下發(fā)生分解；酸性條件下能與水反應生成Fe（OH）₃和O₂。
  ②K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17、K_sp[Fe（OH）₂]=1.0×10^-16、K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38。當溶液中離子濃度≤10^-5mol?L^-1時認為該離子沉淀完全。
  回答下列問題：
  （1）“灼燒”除去的物質(zhì)為

   

  。
  （2）若“氧化”后所得溶液中金屬離子的濃度均為0.1mol?L^-1，則“調(diào)pH”的合理范圍為

   

  。
  （3）KClO具有強氧化性，寫出Fe（OH）₃轉(zhuǎn)化為K₂FeO₄的離子方程式

   

  。
  （4）用重結(jié)晶法提純K₂FeO₄粗產(chǎn)品[含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)]，選擇正確的操作并排序

   

  。
  A．將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷水中
  B．將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L^-1KOH溶液中
  C．用砂芯漏斗過濾，并將濾液置于冰水浴中
  D．0℃時，用FeCl₃溶液洗滌晶體2～3次
  E．0℃時，用乙醚洗滌晶體2～3次
  F．向濾液中加入飽和KOH溶液，用砂芯漏斗過濾
  G．低溫烘干箱中干燥
  （5）工業(yè)上還可以通過電解濃KOH溶液制備K₂FeO₄，裝置如圖所示：
  
  ①陽極的電極反應式為

   

  。
  ②Ⅰ室左側(cè)出口流出的物質(zhì)形成的原因是

   

  。
  （6）在常溫和干燥的條件下，K₂FeO₄可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后生成一種紅褐色沉淀和一種氣體單質(zhì)。請設計一個實驗方案探究溫度對K₂FeO₄在水溶液中的穩(wěn)定性的影響：

   

  。
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 21．合成氨工藝是人工固氮的重要途徑，解決數(shù)億人口生存問題。
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
  4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-905kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ?mol^-1
  則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的ΔH=

   

  。
  （2）合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：
  第一步N₂（g）→2N*；H₂（g）→2H*（慢反應）
  第二步N*+H*?NH*；NH*+H*?NH₂*；NH₂*+H*?NH₃*（快反應）
  第三步NH₃*?NH₃（g）（快反應）
  ①第一步反應的活化能E₁與第二步反應的活化能E₂相比：E₁＞E₂，請寫出判斷理由

   

  。
  ②下列關于該合成氨工藝的理解正確的是

   

  （填標號）。
  A．合成氨實際工業(yè)生產(chǎn)條件是高溫、高壓、合適的催化劑
  B．當溫度、壓強一定時，在原料氣（N₂和H₂的比例不變）中添加少量惰性氣體，不會改變平衡轉(zhuǎn)化率
  C．基于NH₃有較強的分子間作用力，可將其液化，不斷將液氨移去，有利于提高正反應速率
  D．分離空氣可得N₂，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H₂，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生
  （3）在一定條件下，向某反應容器中投入5molN₂、15molH₂，在不同溫度下反應，平衡體系中氨的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示：
  
  ①溫度T₁、T₂、T₃中，最大的是

   

  ，M點H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②1939年捷姆金和佩熱夫推出合成氨反應在接近平衡時凈速率方程式為：r（NH₃）=k₁p（N₂）

  [

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  ]

  α

  -k₂

  [

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  ]

  （

  1

  -

  α

  ）

  。k₁、k₂分別為正反應和逆反應的速率常數(shù)；p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；α為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時，α=0.5。由M點數(shù)據(jù)計算

  k

  1

  k

  2

  =

   

  MPa^-2（保留兩位有效數(shù)字）。
  （4）將N₂和H₂以一定的流速，分別通過甲、乙兩種催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中N₂的含量，從而確定N₂的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示：
  
  a點

   

  （填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)，N₂的轉(zhuǎn)化率在a～b段呈現(xiàn)如圖變化，可能的原因是

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析