2022-2023學(xué)年遼寧省大連八中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/10/2 2:0:1
一.選擇題（每題3分，只有一個(gè)正確答案，共45分）
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1．化學(xué)是推動(dòng)科技進(jìn)步和現(xiàn)代社會(huì)文明的重要力量，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.7 -
2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：3難度：0.6 -
3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.5 -
4．下列反應(yīng)方程式表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：2難度：0.7 -
5．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：5引用：3難度：0.7 -
6．過(guò)氧化氫俗稱(chēng)雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是（ ?。?/h2>
組卷：121引用：15難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．某小組利用含銅刻蝕廢液制備無(wú)水CuCl2，并電解飽和CuCl2溶液探究其陰極產(chǎn)物以便回收銅。
Ⅰ．制備無(wú)水CuCl2。制備流程如圖：
（1）實(shí)驗(yàn)室中，“結(jié)晶”時(shí)使用的陶瓷儀器是，“脫水”最適宜的方法為。
Ⅱ．探究電解飽和CuCl2溶液的陰極產(chǎn)物。用如圖所示裝置電解飽和CuCl2溶液，一段時(shí)間后，觀察到陰極電極表面附著白色固體，電極底部有少量紅色固體生成，電極附近的溶液呈“黑色”。
（2）查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)白色固體是CuCl,為抑制陰極副反應(yīng)的發(fā)生，該小組繼續(xù)探究影響CuCl固體析出量的因素，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，為減少電解過(guò)程中CuCl的析出，可采取的措施有編號(hào) 電解液 陰極電極析出固體量 白色固體 紅色固體 1 5%CuCl2溶液 無(wú) 較多 2 15%CuCl2溶液 少量 較多 3 飽和CuCl2溶液 較多 少 4 飽和CuCl2溶液，適量鹽酸 較少 較多 、。
（3）為探究溶液呈“黑色”的原因，該小組查閱含銅物質(zhì)的顏色后有如下猜想：
猜想1：“黑色”物質(zhì)是細(xì)小的CuO粉末；
猜想2：“黑色”物質(zhì)是納米銅粉；
猜想3：“黑色”物質(zhì)是Cu+與Cu2+、Cl-形成的絡(luò)合離子。
為驗(yàn)證猜想，該小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，得出初步結(jié)論：
有同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象不能證明猜想2一定成立，理由是③編號(hào) 操作 現(xiàn)象 初步結(jié)論 1 取2mL“黑色”溶液于試管中，加入適量① ，振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象 猜想1不成立 2 取2mL“黑色”溶液于試管中，加入適量稀硝酸，振蕩 ② 猜想2成立 ，因此，關(guān)于“黑色”物質(zhì)的成分還需進(jìn)一步研究。組卷：2引用：3難度：0.6 -
19．某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅（Cu2Te）、三氧化二鉻（Cr2O3）以及少量的金（Au），可用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如圖：
已知：煅燒時(shí)，Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2Te+2O2→2CuO+TeO2。
（1）Te元素在元素周期表中的位置為。
（2）煅燒時(shí)，Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過(guò)程中不反應(yīng)）外，還含有（填化學(xué)式）。“還原”步驟后，得到的粗碲經(jīng)洗滌后可以得到較為純凈的碲單質(zhì)，檢驗(yàn)碲單質(zhì)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作：。
（4）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如圖所示：
通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是。
（5）測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7（M=294g/mol）含量的方法如下：稱(chēng)取試樣2.50g配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若三次實(shí)驗(yàn)消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為。組卷：15引用：4難度：0.5