2020-2021學(xué)年山西省朔州市懷仁市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共24小題，每題2分，共48分。每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時(shí)，才能準(zhǔn)確表示電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

  B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7

  C．同一個(gè)原子的原子核外任何一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不相同的

  D．基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會(huì)吸收能量，得到吸收光譜
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的比例模型：

  B．基態(tài)Se的價(jià)電子排布式：3d104s24p4

  C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：

  D．某元素基態(tài)原子的電子排布圖若寫(xiě)為：，則違背了泡利原理
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 3．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H₃、O₄、C₆₀、N₃⁺等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．H2與H3中存在氫鍵

  B．O2與O4互為同位素

  C．C60分子中有范德華力

  D．1個(gè)N5+中含有24個(gè)價(jià)電子
  組卷：3引用：1難度：0.9

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• 4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．醋酸能溶于水，可用于除水垢

  B．乙醇易揮發(fā)，可用于萃取中藥

  C．HCHO具有還原性，其水溶液用于殺菌防腐

  D．乙炔燃燒放出大量的熱，可用于焊接和切割金屬
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成的是π鍵

  B．CH4與NH3中心原子雜化軌道類(lèi)型相同

  C．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于物質(zhì)中

  D．BF3和NH3化學(xué)鍵的類(lèi)型和分子的極性（極性或非極性）都相同
  組卷：0引用：1難度：0.8

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• 6．表中數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）：
  

  BCl3	Al2O3	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	干冰	SiO2
  -107	2073	920	801	1291	190	-57	1723

  據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

  B．表中只有干冰是分子晶體

  C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體

  D．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體
  組卷：64引用：4難度：0.6

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• 7．乙酸乙酯又稱(chēng)醋酸乙酯，工業(yè)上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用催化劑有：濃硫酸、氯化氫、對(duì)甲苯磺酸或強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂等。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol羥基（-OH）所含電子數(shù)為7mol

  B．苯甲醇（）和乙醇的官能團(tuán)相同，二者為同系物

  C．乙酸乙酯在堿性條件下水解程度大于酸性條件

  D．1mol乙醇和1mol乙酸，在濃硫酸催化作用下可反應(yīng)生成1mol乙酸乙酯
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 8．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中合理的是（　?。?/h2>

  A．CO與CN-結(jié)構(gòu)相似，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)此均為1：2

  B．根據(jù)VSEPR 理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小

  C．銅的電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離

  D．HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子中存在氫鍵
  組卷：69引用：7難度：0.8

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• 9．下列有關(guān)共價(jià)化合物的說(shuō)法：①具有較低的熔、沸點(diǎn)、②不是電解質(zhì)、③固態(tài)時(shí)是分子晶體、④都是由分子構(gòu)成、⑤液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其中一定正確的是（　?。?/h2>

  A．①③④

  B．②⑤

  C．①②③④⑤

  D．⑤
  組卷：45引用：3難度：0.7

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二、非選擇題：4小題，共52分。

• 27．（1）鈦鐵合金具有吸氫特性，工業(yè)在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景，基態(tài)Ti原子核外有

   

  個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的能量最高的軌道為

   

  。
  （2）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色。如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色，據(jù)此判斷[Mn（H₂O）₆]²⁺

   

  （填“無(wú)”或“有”）顏色。
  （3）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等。COCl₂分子的空間構(gòu)型為

   

  ；Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是

   

  。
  （4）最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意。據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素。從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積（如圖），則該晶體中鎂、碳、鎳三種元素的原子個(gè)數(shù)比是

   

  ，晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的鎳原子有

   

  個(gè)。（圖中：碳原子用小球在晶體的體心，鎳原子用大球，鎂原子用大球）
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 28．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如圖1所示：
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）CaF₂的電子式為

   

  。
  （2）由H₃BO₃制備B₂O₃的化學(xué)方程式是

   

  ，BF₃的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  （3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素

   

  的相似。NH₃BH₃分子中，N-B化學(xué)鍵稱(chēng)為

   

  鍵，其電子對(duì)由

   

  提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH₃BH₃+6H₂O═3NH₃+B₃O₆^3-+9H₂，B₃O₆^3-的結(jié)構(gòu)如圖2所示：在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類(lèi)型由

   

  變?yōu)?

   

  。與NH₃互為等電子體的陽(yáng)離子

   

  （寫(xiě)一種即可）。
  （4）氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖3），晶胞邊長(zhǎng)為apm,立方氮化硼的密度是ρg?cm^-3。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為N_A。則a=

   

  （用ρ、N_A表示）。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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