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2018-2019學(xué)年四川省成都七中高二(下)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/8/28 2:0:9

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意,每小題2分,共30分)

  • 1.下列化學(xué)用語正確的是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:1難度:0.7
  • 2.下列說法中,正確的是(  )

    組卷:1引用:1難度:0.7
  • 3.下列性質(zhì)比較,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.5
  • 4.下列分子或離子中,不含有孤對電子的是( ?。?/h2>

    組卷:25引用:5難度:0.9
  • 5.下列粒子構(gòu)型為正四面體形,且鍵角為109°28′的是( ?。?br />①CH4
    NH
    +
    4

    ③CCl4
    ④P4
    SO
    2
    -
    4

    PO
    3
    -
    4

    組卷:0引用:1難度:0.5
  • 6.短周期X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y最外層的電子排布最不可能是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:1難度:0.5
  • 7.下列判斷中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.7
  • 8.干冰屬于分子晶體,但科學(xué)家將液態(tài)CO2進行高壓等特殊處理得到類似于SiO2的原子晶體CO2。下列關(guān)于分子晶體CO2和原子晶體CO2的說法中不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:1難度:0.8

三、非選擇題(本題共4個小題,共55分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)23.ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常為+3價,這些化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。
    (1)鎵元素(Ga)的原子序數(shù)為
     
    ,其外圍電子排布式
     

    (2)BCl3的立體構(gòu)型是
     
    ,由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為 
     
    。硼元素具有缺電子性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-。不考慮空間構(gòu)型,[B(OH)4]-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡式表示為
     
    。1mol[B(OH)4]-中σ鍵的數(shù)目為
     

    (3)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因
     
    。
    (4)磷化鋁熔點為2000℃,空間結(jié)構(gòu)與金剛石相似,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
    ①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為
     

    ②磷化鋁晶體的密度為ρg?cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為
     
    cm。

    組卷:1引用:1難度:0.5
  • 24.過渡元素與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),試回答下列問題:
    (1)已知鐵的三種晶體在不同溫度下能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①Fe在周期表中的位置為
     
    。該原子核外有
     
    個未成對電子。
    ②δ-Fe晶體中Fe原子的堆積方式為
     
    。
    ③三種晶體的空間利用率從大到小的順序為:
     
    。
    (2)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。
    ④(Cu(NH34]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個NH3被Cl-取代有2種不同的結(jié)構(gòu),試畫出Cu(NH32Cl2水溶性相對較好的分子的結(jié)構(gòu)式:
     
    。
    ⑤納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,請從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因
     
    。
    ⑥已知氧化亞銅的熔點為1235℃,其固態(tài)時的單晶胞如圖所示,若將氧化亞銅晶胞內(nèi)的氧原子的分數(shù)坐標為a(0,0,0)與b(
    1
    2
    1
    2
    ,
    1
    2
    ),則立方體內(nèi)Cu原子c的分數(shù)坐標為
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:1引用:1難度:0.5
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