2015-2016學(xué)年陜西省咸陽市涇陽縣云陽中學(xué)高二（上）定時(shí)訓(xùn)練化學(xué)試卷（12.9）

一.選擇題

• 1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色

  B．硫酸銨溶液顯酸性

  C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解

  D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解
  組卷：250引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是（　　）

  A．Zn2+、Ag+、 HCO - 3 、Cl-、 PO 3 - 4 、 SO 2 - 4

  B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、 CO 2 - 3 、H2 PO - 4

  C．Ag+、 SO 2 - 3 、 S i O 2 - 3 、Fe2+、S2-

  D．Fe2+、ClO-、 NO - 3 、HS-、Cu2+、 HSO - 3
  組卷：69引用：3難度：0.9

  解析

• 3．向CH₃COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如表所示（溶液溫度不變）：
  則X物質(zhì)可能為（　?。?br />

  微粒	H+	OH-	CH3COO-	CH3COOH
  物質(zhì)的量濃度	減小	增大	增大	減小

  A．氯化氫

  B．氫氧化鈉

  C．蒸餾水

  D．醋酸
  組卷：218引用：3難度：0.7

  解析

二、解答題（共3小題，滿分22分）

• 10．25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。
  （1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的

   

  （填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH₃COONH₄溶液呈中性）。
  A．固體CH₃COOK    B．固體CH₃COONH₄C．氣體NH₃D．固體NaHCO₃
  （2）若

   

  的解釋正確（填“甲”或“乙”），溶液的pH應(yīng)

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （3）常溫下將0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
  ①溶液中共有

   

  種粒子。
  ②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol,它們是

   

  和

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 11．（1）某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液，根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	100 0mol?L-1鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是

   

  。
  A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗
  B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖咀部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
  C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)
  D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)并記錄
  （3）準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用

   

  。（填儀器名稱）
  （4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl^-的濃度。已知：
  

  銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
  顏色	白	淺黃	磚紅

  滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。終點(diǎn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （5）為了測(cè)定產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.150 0g,置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min,然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為

   

  
  （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-      ②（NH₄）₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量為252g/moL）。
  組卷：5引用：1難度：0.4

  解析