滬科版高一（下）高考題單元試卷：第7章 探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)（01）

一、選擇題（共27小題）

• 1．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl+NaOH △ NaCl+NH3↑+H2O

  B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

  C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
  組卷：678引用：32難度：0.9

  解析

• 2．離子方程式2Ca²⁺+3

  HCO

  -

  3

  +3OH^-→2CaCO₃↓+

  CO

  2

  -

  3

  +3H₂O可以表示（　　）

  A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)

  B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)

  C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)

  D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)
  組卷：3079引用：23難度：0.7

  解析

• 3．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（　?。?/h2>

  A．KCl

  B．Mg（OH）2

  C．Na2CO3

  D．MgSO4
  組卷：677引用：42難度：0.9

  解析

• 4．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH和NH₃?H₂O混合溶液中滴加0.1mol?L^-1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

  A．未加鹽酸時(shí)：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）

  B．加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

  C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl-）=c（Na+）

  D．加入20mL鹽酸時(shí)：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）
  組卷：3194引用：42難度：0.7

  解析

• 5．銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．處理過程中銀器一直保持恒重

  B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

  C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

  D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
  組卷：3023引用：44難度：0.9

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• 6．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（　?。?br />

  A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電極Ⅱ逐漸溶解

  D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：2982引用：63難度：0.7

  解析

• 7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

  B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

  C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
  組卷：2466引用：51難度：0.9

  解析

• 8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

  A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

  C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)： CO 2 - 3 +2H+═H2O+CO2↑

  D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
  組卷：5601引用：63難度：0.9

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• 9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

  A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O

  B．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl- △ SO2↑+Cl2↑+H2O

  C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

  D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
  組卷：3307引用：29難度：0.5

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• 10．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

  B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

  C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

  D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
  組卷：474引用：41難度：0.7

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二、解答題（共3小題）

• 29．氫能是最重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
  （1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為

   

  ．
  （2）NaBH₄是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，反應(yīng)消耗1mol NaBH₄時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

   

  ．
  （3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
  （g）

  P

  t

  -

  S

  n

  /

  A

  l

  2

  O

  3

  高溫

  （g）+3H₂（g）
  在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為amol?L^-1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol?L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  
  （4）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．
  
  ①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?!--BA-->

   

  ．（用A、D表示）
  ②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  ③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=

   

  ．（η=

  生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

  轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

  ×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位．）
  組卷：1463引用：24難度：0.5

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• 30．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能將

  NO

  -

  3

  還原為N₂．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
  ①N₂的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  ②上述反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，其平均反應(yīng)速率υ（

  NO

  -

  3

  ）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物

  NO

  -

  2

  ，寫出3種促進(jìn)

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）電化學(xué)降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示。
  ①電源正極為

   

  （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左-Δm_右）為

   

  g。
  組卷：1276引用：25難度：0.1

  解析