2022-2023學(xué)年江蘇省南通市海安市高三（上）期初化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：（共13分，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，可以防止蛋白質(zhì)變性

  B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染

  C．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國(guó)自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiO2

  D．“神舟十三號(hào)”宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 2．Mg（NH）₂可發(fā)生水解：Mg（NH）₂+2H₂O→Mg（OH）₂+N₂H₄↑。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：N＞O＞Mg

  B．N2H4的結(jié)構(gòu)式：

  C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式
  組卷：7引用：2難度：0.6

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• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸銨

  B．SO2具有還原性，可用于紙漿漂白

  C．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

  D．NaHCO3溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑
  組卷：11引用：3難度：0.6

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• 4．NO₂能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應(yīng)為2NO₂+NaCl═NaNO₃+ClNO（ClNO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．NaNO3晶體屬于分子晶體

  B．ClNO的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O

  C．NaCl晶胞中Na+的配位數(shù)為12

  D．NO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
  組卷：44引用：2難度：0.7

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y的基態(tài)原子中含11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．原子的半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．X與Y組成的化合物中均只含離子鍵

  C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)X的比Z的高

  D．X、Y、W組成的化合物的水溶液一定呈堿性
  組卷：21引用：2難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分61分）

• 16．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖．
  
  （1）“浸出”時(shí)，硫酸的作用是催化植物粉水解生成還原性糖。當(dāng)硫酸濃度過(guò)高時(shí)，錳元素浸出率下降，其可能的原因是

   

  ．
  （2）“除雜”時(shí)主要操作為加入一定量的雙氧水，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5，過(guò)濾。該過(guò)程中雙氧水實(shí)際用量比理論值大的原因是

   

  ．
  （3）“沉淀”：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

   

  ．
  （4）Mn₃O₄是黑色不溶于水的固體，常用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)的磁芯、磁盤(pán)等。已知：反應(yīng)溫度和溶液pH對(duì)Mn₃O₄的純度和產(chǎn)率影響分別如圖-1、圖-2所示。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以硫酸錳凈化液為原料制備Mn₃O₄的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  ，真空干燥4小時(shí)得產(chǎn)品Mn₃O₄。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氨水、空氣）
  
  組卷：15引用：2難度：0.6

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• 17．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
  （1）微生物法脫硫
  富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH₃COOH、H₂等物質(zhì)，可將廢水中

  SO

  2

  -

  4

  還原為H₂S，同時(shí)用N₂或CO₂將H₂S從水中吹出，再用堿液吸收。
  ①

  SO

  2

  -

  4

  的空間構(gòu)型為

   

  ．
  ②CH₃COOH與

  SO

  2

  -

  4

  在SBR細(xì)菌作用下生成CO₂和H₂S的離子方程式為

   

  ．
  ③將H₂S從水中吹出時(shí)，用CO₂比N₂效果更好，其原因是

   

  ．
  （2）吸收法脫硫
  煙氣中的SO₂可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O═2NH₄HSO₃，測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示．b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（

  NH

  +

  4

  ）：n（

  HSO

  -

  3

  ）=

   

  ．
  
  （3）電解法脫硫
  用NaOH吸收后SO₂，所得NaHSO₃溶液經(jīng)電解后可制取Na₂S₂O₄溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時(shí)每有1molS₂

  O

  2

  -

  4

  生成有

   

  molH⁺透過(guò)質(zhì)子交換膜。
  （4）還原法脫氮
  用催化劑協(xié)同納米零價(jià)鐵去除水體中

  NO

  -

  3

  。其催化還原反應(yīng)的過(guò)程如圖-3所示。
  ①該反應(yīng)機(jī)理中生成N₂的過(guò)程可描述為

   

  ．
  ②過(guò)程中

  NO

  -

  3

  去除率及N₂生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時(shí)，隨pH減小，N₂生成率逐漸降低的原因是

   

  。
  組卷：39引用：4難度：0.5

  解析