2021-2022學(xué)年山東省泰安市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．家庭常用的鋅錳堿性電池放電時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  B．一次性保暖貼的主要原料是鐵粉、食鹽和活性炭，因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)放熱

  C．明礬是一種良好的凈水劑，能夠殺菌消毒凈化水質(zhì)

  D．我國(guó)科學(xué)家突破的CO2人工合成淀粉技術(shù)有利于我國(guó)實(shí)現(xiàn)碳中和
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 2．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。則由N₂氣體生成1mol氣態(tài)N₄的ΔH為（　?。?/h2>

  A．+882kJ?mol-1	B．+441kJ?mol-1
  C．-882kJ?mol-1	D．-441kJ?mol-1
  組卷：16引用：2難度：0.6

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• 3．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=b

  B．混合溶液的pH=7

  C．混合溶液中，c（H+）= K w  mol?L-1

  D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
  組卷：2297引用：102難度：0.9

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• 4．下列狀態(tài)的鎂原子中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 5．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Fe2+

  B．無(wú)色溶液中：H+、K+、I-、MnO4-

  C．在c（H+）：c（OH-）=1：1012的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-

  D．由水電離出的c（OH-）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：113引用：4難度：0.7

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• 6．我國(guó)航母特種鋼材全部國(guó)產(chǎn)，研發(fā)過程中重點(diǎn)提高了材料的耐腐蝕性。在一定條件下，某鋼材腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如表所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  pH	2	4	6	6.5		8	13.5	14
  腐蝕快慢	較快		慢				較快
  主要產(chǎn)物	Fe2+		Fe3O4		Fe2O3		FeO2-

  A．當(dāng)pH＜6.5時(shí)，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

  B．當(dāng)pH＜4和pH＞13.5時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

  C．pH不同的情況下，正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O═4OH-

  D．pH=14時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為4OH-+Fe-3e-═FeO2-+2H2O
  組卷：36引用：1難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．水溶液是生命體賴以生存的環(huán)境，許多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的。
  Ⅰ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	NH3?H2O	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.2×10-8

  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）室溫下，關(guān)于pH=11的NH₃?H₂O 溶液，下列分析正確的是

   

  。
  A．c（NH₃?H₂O ）=1×10^-3mol?L^-1
  B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1
  C．加入少量NH₄Cl固體，NH₃?H₂O 的電離平衡逆向移動(dòng)，Kw的值減小
  D．加入等體積pH=3的鹽酸，所得溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  （2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L^-1的六種溶液①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaClO④NH₃?H₂O ⑤CH₃COOH ⑥NH₄Cl,pH由小到大的順序

   

  （填序號(hào)）。
  （3）向次氯酸鈉溶液通入少量CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （4）碳酸氫銨溶液顯

   

  （填“酸”、“中”或“堿”）性。
  （5）向amol?L^-1的CH₃COONa溶液加入等體積的未知濃度的稀鹽酸，溶液恰好呈中性，則所加稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

   

  mol?L^-1（用含a的式子表示）。
  Ⅱ．SOCl₂是一種液態(tài)化合物，在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，發(fā)生劇烈反應(yīng)，液面上有白色酸霧形成，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色。
  （6）則SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  （7）若將FeCl₃溶液直接蒸干得不到無(wú)水FeCl₃，用SOCl₂與FeCl₃?6H₂O混合共熱，則可得到無(wú)水FeCl₃，其原因是

   

  。（用簡(jiǎn)要的文字回答）
  組卷：18引用：1難度：0.6

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• 20．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O，M=248g?mol^-1）可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaS₂O₃）=4.1×10^-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸鹽雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：
  試劑：稀鹽酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液
  

  實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象
  ①取少量樣品，加入除氧蒸餾水	②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液
  ③	④   ，有刺激性氣體產(chǎn)生
  ⑤靜置，	⑥

  （2）利用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：
  ①稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的

   

  中，加蒸餾水至刻度線。
  ②用

   

  （填儀器名稱）量取0.00970mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL于錐形瓶中，硫酸酸化后加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用上述硫代硫酸鈉溶液滴定至接近終點(diǎn)的淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-。加入

   

  作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)

   

  ，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，所得數(shù)據(jù)如表，則樣品純度為

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  

  溶液 次數(shù)	1	2	3
  K2Cr2O7溶液/mL	20.00	20.00	20.00
  Na2S2O3溶液/mL	24.60	27.48	25.00
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析