2021-2022學(xué)年北京八中高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/28 4:0:2
一、每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共42分
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1.下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( ?。?/h2>
組卷:91引用:5難度:0.8 -
2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中,不正確的是( ?。?/h2>
組卷:110引用:3難度:0.8 -
3.常溫下,下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
組卷:114引用:5難度:0.7 -
4.下列溶液肯定顯酸性的是( ?。?/h2>
組卷:101引用:11難度:0.6 -
5.下列化學(xué)用語表示正確的是( ?。?/h2>
組卷:51引用:7難度:0.8 -
6.下列方程式與所給事實不相符的是( ?。?/h2>
組卷:44引用:3難度:0.6
二、解答題(共5小題,滿分58分)
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18.海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景.海水的pH一般在7.5~8.6之間.某地海水中主要離子的含量如表:
成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO2-4HCO3- 含量/mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖1所示.其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過.
①陰極的電極反應(yīng)式為
②電解一段時間,陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式
③淡水的出口為a、b、c中的
(3)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力.鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示:
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料.放電時該電極是電池的
(4)利用海洋資源可獲得MnO2.MnO2可用來制備高錳酸鉀:將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀.該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為組卷:74引用:3難度:0.5 -
19.實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。
實驗 裝置 試劑x 操作及現(xiàn)象
Ⅰ
1 mol?L-1 CuCl2溶液加入2mL CuCl2溶液,得到綠色溶液,30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生,上層溶液顏色變淺。 Ⅱ 1 mol?L-1 CuSO4溶液 加入2mL CuSO4溶液,得到綠色溶液,3分鐘未見明顯變化。
Ⅰ.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)濃氨水
Ⅱ.Cu+[Cu(NH3)2]+(無色溶液)濃氨水[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)露置在空氣中一段時間
(1)推測實驗Ⅰ產(chǎn)生的無色氣體為SO2,實驗證實推測正確:用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口,觀察到
(2)對實驗Ⅰ產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析,提出假設(shè):
假設(shè)a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假設(shè)b:Cl-存在時,Cu2+與反應(yīng)生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。HSO-3
①假設(shè)a不合理,實驗證據(jù)是
②實驗表明假設(shè)b合理,實驗I反應(yīng)的離子方程式有═SO2↑+H2O。HSO-3
(3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ,提出假設(shè):Cl-增強了Cu2+的氧化性。
下述實驗Ⅲ證實了假設(shè)合理,裝置如圖。實驗方案:閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處;向U形管
(4)將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后,得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗,紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。SO2-3
①通過實驗Ⅳ證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
實驗Ⅳ:
證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據(jù)是
②有同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅳ不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+,設(shè)計實驗Ⅳ的對比實驗Ⅴ,證實了Cu2+的存在。實驗Ⅴ的方案和現(xiàn)象是:組卷:103引用:6難度:0.5