2021-2022學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾市克東一中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．焰色試驗為物理變化

  B．醋酸、純堿、燒堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

  C．可用過濾法分離由FeCl3溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物

  D．濃鹽酸屬于混合物，液氯、干冰均屬于純凈物
  組卷：9引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）

  A．AgCl

  B．NH3

  C．食醋

  D．Cu
  組卷：21引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．物質(zhì)的溶解過程實質(zhì)上就是其電離過程

  B．純凈的液態(tài)酸不導(dǎo)電，故酸都不是電解質(zhì)

  C．NaHSO4溶于水后，溶液中只含有HSO4-和Na+

  D．向NaOH溶液中通入HCl氣體至溶液呈中性，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變
  組卷：84引用：12難度：0.8

  解析

• 4．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．鐵絲在空氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵

  B．鈉粒投入硫酸鋁溶液中，可置換出鋁

  C．鐵絲和銅絲都可以在氯氣中燃燒

  D．久置的氯水，其剩余成分只有水
  組卷：43引用：4難度：0.7

  解析

• 5．根據(jù)鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（　　）

  A．NaOH

  B．Na2O2

  C．Na

  D．NaCl
  組卷：47引用：5難度：0.5

  解析

• 6．“有效氯”的含量定義：從HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分數(shù)表示。請問純NaClO的“有效氯”的含量為（　　）

  A．104.9%

  B．95.3%

  C．82.3%

  D．76.5%
  組卷：5引用：2難度：0.4

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共52分）

• 19．某實驗小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)和模擬工業(yè)上制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進行實驗。
  回答下列問題：
  （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，裝置B的作用是

   

  。
  （2）實驗時，觀察到裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

   

  ，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是

   

  。
  （3）若裝置E中布條不褪色，裝置F中布條褪色，則裝置D中盛放的試劑甲是

   

  。（填名稱）
  （4）裝置G中生成漂白粉，漂白粉的有效成分是

   

  ，漂白粉應(yīng)密閉保存，請說明原因：

   

  。
  組卷：63引用：6難度：0.5

  解析

• 20．純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。
  （1）起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學(xué)式為

   

  。
  （2）1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石（主要成分為碳酸鈣）為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產(chǎn)過程中釋放出一種無色、有刺激性氣味的氣體，其分子結(jié)構(gòu)示意圖為，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備，該酸霧腐蝕金屬鐵的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為

   

  （填標號）。
  A.Cl₂
  B.NH₃
  C.SO₂
  D.CO₂
  （4）“侯氏制堿法”由我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是“索爾維制堿法”的改進，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用。
  
  ①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

   

  。
  ②上述流程中X物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  ③使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了

   

  （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

   

  。
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析