2020-2021學(xué)年江西省九江三中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（包括16小題，每題3分，每題只有一個選項符合題意，共48分）

• 1．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（　　）

  A．可在周期表中過渡元素區(qū)尋找優(yōu)良的催化劑

  B．周期表中ⅢB族是含有元素種類最多的族

  C．硅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與水、強堿溶液反應(yīng)

  D．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 2．

  125

  53

  I核素的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差是（　　）

  A．125

  B．19

  C．72

  D．53
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　　）

  A．堿金屬元素的金屬性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

  B．堿金屬元素單質(zhì)燃燒都會生成R2O2型化合物

  C．鹵素單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

  D．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)都可用X2+H2O?HX+HXO表示
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 4．有下列說法：①分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；②離子化合物中只含有離子鍵；③共價化合物一定不含離子鍵；④氯化鈉溶解于水時離子鍵未被破壞；⑤冰融化時水分子 中的共價鍵發(fā)生了斷裂；⑥所有離子化合物中都含有金屬元素；⑦由分子構(gòu)成的物質(zhì) 一定含有共價鍵；其中正確有（　　）項

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 5．1934年約里奧?居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核

  4

  2

  He）轟擊金屬原子

  W

  Z

  X，得到核素

  30

  Z

  +

  2

  Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

  W

  Z

  X+

  4

  2

  He→

  30

  Z

  +

  2

  Y+

  1

  0

  n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A． W Z X的相對原子質(zhì)量為26

  B．X、Y均可形成三氯化物

  C．X的原子半徑小于Y的

  D．Y僅有一種含氧酸
  組卷：1237引用：15難度：0.5

  解析

• 6．下列變化符合圖示的是（　?。?br />①冰雪融化
  ②KMnO₄分解制O₂
  ③鋁與氧化鐵的反應(yīng)
  ④鈉與水反應(yīng)
  ⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)
  ⑥碘的升華
  ⑦Ba（OH）₂?8H₂O和NH₄Cl的反應(yīng)．

  A．②⑥⑦

  B．②⑤⑦

  C．①②⑤⑥⑦

  D．③④
  組卷：220引用：15難度：0.7

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二、非選擇題（共52分）

• 19．一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得容器中剩余2.4mol A，此時C的濃度為0.2mol/L，計算：
  （1）1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為

   

  ，x=

   

  ；
  （2）若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度

   

  0.4mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，不考慮反應(yīng)中的熱效應(yīng)）；
  （3）平衡混合物中，C的體積分數(shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出具體的計算過程）．
  組卷：7引用：1難度：0.9

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• 20．某同學(xué)設(shè)計實驗以探究同周期元素 S 和 Cl 的非金屬性強弱，實驗裝置如圖所示。
  已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，試回答：
  （1）A 裝置分液漏斗中所裝試劑為

   

  ，A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  ；B 中可觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）C 裝置的作用是

   

  ，寫出 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）得出結(jié)論：非金屬性：

   

  。
  （4）過二硫酸鉀中S₂O₈^2-的結(jié)構(gòu)式為，硫元素的價態(tài)為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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