2014-2015學(xué)年山西省運(yùn)城市康杰中學(xué)高二（上）單元測(cè)試卷（2）（分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
發(fā)布：2024/12/3 16:0:2
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成．則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：16難度：0.9 -
2．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：135引用：21難度：0.9 -
3．膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫．它的分子構(gòu)型是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（ ）
組卷：57引用：26難度：0.9 -
4．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ā 。?/h2>
組卷：279引用：46難度：0.7 -
5．下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：4難度：0.7 -
6．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ?。?br />①HF的熔、沸點(diǎn)比第ⅦA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④尿素的溶、沸點(diǎn)比醋酸的高
⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低
⑥水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定．組卷：172引用：23難度：0.9 -
7．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：3難度：0.9 -
8．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：133引用：41難度：0.9 -
9．已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（ ?。?/h2>組卷：706引用：41難度：0.7
三、填空題
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26．W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：W，X，Y，Z．
（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有．
（3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是（寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子．該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：．組卷：24引用：5難度：0.3 -
27．（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號(hào)）
形成分子內(nèi)氫鍵的有；形成分子間氫鍵有
（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）2→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60kJ．mol-1的能量，此能量是斷開鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為kJ．mol-1．
（3）氫鍵一般用X-H…Y表示．根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測(cè)還有元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)．組卷：127引用：1難度：0.5