2020-2021學(xué)年重慶市縉云教育聯(lián)盟高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿(mǎn)分42分）
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1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：4難度：0.8 -
2．某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
組卷：36引用：3難度：0.9 -
3．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.5 -
4．氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：
①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3+4H2↑
②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：31引用：3難度：0.8 -
5．現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質(zhì)的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測(cè)量?jī)纱螌?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能為（ ?。?/h2>
組卷：189引用：5難度：0.7 -
6．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：4701引用：53難度：0.9
二、非選擇題（滿(mǎn)分50分）
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17．某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。
對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 主要現(xiàn)象 Ⅰ 10mL 0.5mol?L-1FeCl3溶液和20mL 0.5mol?L-1Na2CO3溶液混合 產(chǎn)生棕色沉淀、無(wú)氣泡 Ⅱ 10mL 0.5mol?L-1FeCl3溶液和20mL 0.5mol?L-1NaHCO3溶液混合 產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生大量氣泡
回答下列問(wèn)題
（1）用pH計(jì)分別測(cè)定0.5mol?L-1 NaHCO3溶液、0.5mol?L-1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b.預(yù)測(cè)ab（填“＞”“＜”或“=”）
（2）為了定性確認(rèn)M、N成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
X的化學(xué)式為實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①取少量M于試管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X(jué)溶液 沉淀溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液變紅色 M一定含F(xiàn)e3+、 CO2-3②取少量N于試管，滴加足量的稀硫酸，再滴加X(jué)溶液 沉淀溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色 N是 （填化學(xué)式）（填化學(xué)式）
（3）為了進(jìn)一步探究M（無(wú)結(jié)晶水的純凈物）的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①點(diǎn)燃酒精燈前，先通入N2，其目的是。加熱一段時(shí)間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍(lán)色；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置A中M完全反應(yīng)時(shí)停止加熱，繼續(xù)通入N2。
②停止加熱之前，先拆去B、C之間導(dǎo)管（填“要”或“不要”）。
③對(duì)裝置C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,則M的化學(xué)式為。
（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為。
（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。組卷：63引用：4難度：0.4
三、計(jì)算題（本大題共1小題，共8.0分）
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18．我國(guó)化學(xué)家合成的鉻的化合物，通過(guò)烷基鋁和[ph3C]+[B（C6F5）4]-活化后，對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。合成鉻的化合物過(guò)程中一步反應(yīng)如圖1，該反應(yīng)涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。
回答下列問(wèn)題：
（1）下列狀態(tài)的氯中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．[Ne]
B．[Ne]
C．[Ne]
D．[Ne]
（2）化合物乙中碳原子采取的雜化方式為，化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵是配位鍵的是處。（填字母）
（3）Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，Cr3+的核外電子排布式為；已知沒(méi)有未成對(duì)d電子的過(guò)渡金屬離子形成的水合離子是無(wú)色的。Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無(wú)顏色的是（填離子符號(hào)）。
（4）的鍵角小于ClO-3的鍵角，原因是ClO-4。
（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)琀NO2的酸性比HNO3弱的原因。
（6）水在合成鉻的化合物的過(guò)程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類(lèi)型的結(jié)晶體。其中重冰（密度比水大）屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖2所示，晶體中的配位數(shù)為晶胞邊長(zhǎng)為apm,則重冰的密度為g?cm-3（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏加德羅常數(shù)）。組卷：52引用：3難度：0.2