2021-2022學年河南省信陽市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本卷共16小題．每小題3分．在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．

• 1．化學與生活、生產(chǎn)息息相關．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．使用含氟牙膏可以有效預防齲齒

  B．堿性的鋅錳干電池屬于二次電池

  C．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

  D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅銹
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應容器內(nèi)的壓強，化學反應速率一定增大

  B．增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)

  C．當化學反應速率發(fā)生變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

  D．理想的催化劑能大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下述實驗，不能達到預期目的是（　　）
  

  編號	實驗內(nèi)容	實驗目的
  A	取兩支試管，分別加入4mL0.01mol?L-1KMnO4，酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液2mL，向另一支試管中加入0.2mol?L-1H2C2O4溶液2mL，記錄褪色時間	證明草酸濃度越大反應速率越快
  B	向5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴加3滴0.1mol?L-1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol?L-1的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生	證明在相同溫度下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
  C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
  D	室溫下，用pH計測定濃度為0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH	證明CH3COOH的酸性比HClO強

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 4．已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將2molNO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)為2NA

  B．1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)小于0.1NA

  C．鉛蓄電池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，負極材料質(zhì)量減少207g

  D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ?mol-1，放出46kJ熱量轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 5．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I^-存在下分解，2H₂O₂═2H₂O+O₂↑。在一定溫度下，測得O₂的放出量，轉(zhuǎn)換成H₂O₂濃度（c）如表：
  

  t/min	0	20	40	60	80
  c/（mol?L-1）	0.80	0.40	0.20	0.010	0.050

  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

  B．Fe3+和Cu2+都可代替I-作H2O2分解的催化劑

  C．反應20min時，測得O2體積為224mL（標準狀況）

  D．20～40min,消耗H2O2的平均速率為0.010mol?L-1?min-1
  組卷：111引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列能用來描述可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）ΔH＞0的圖象是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：50引用：7難度：0.5

  解析

二、非選擇題：包括第17題～第20題．

• 19．當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點．因此，研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點．
  （1）CH₄-CO₂催化重整可以得到合成氣（CO和H₂），也有利于降低二氧化碳的含量．在恒容密閉容器中通入CH₄與CO₂，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L^-1，在一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．測得平衡時CH₄的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示．回答下列問題：
  ①該反應的ΔH

   

  0（填“＜”“＞”或“=”）．
  ②壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；壓強為p₂時，b點處v_正

   

  （填“＜”“＞”或“=”）v_逆．
  
  （2）雨水中含有來自大氣的CO₂，溶于水中的CO₂進一步和水反應，發(fā)生電離：
  ①CO₂（g）?CO₂（aq）
  ②CO₂（aq）+H₂O（l）?H⁺（aq）+

  HCO

  -

  3

  （aq）
  在25℃時，反應②的平衡常數(shù)為K₂．溶液中CO₂的濃度與其在空氣中的分壓成正比（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），比例系數(shù)為ymol?L^-1?kPa^-1，當大氣壓強為pkPa,大氣中CO₂（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為x時，溶液中H⁺濃度為

   

  mol?L^-1（寫出表達式，考慮水的電離，忽略

  HCO

  -

  3

  的電離）．
  （3）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）?M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）．上述反應達平衡時體系的總壓為46kPa,該反應的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  （kPa）²（用平衡分壓代替平衡濃度計算）．保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO₂（g）的初始壓強應大于

   

  kPa.
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 20．Na₂CO₃是重要的基礎化工原料，其產(chǎn)量和消費量通?？梢宰鳛楹饬恳粋€國家工業(yè)發(fā)展水平的指標．請回答下列問題：
  （1）Na₂CO₃俗稱純堿，用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因

   

  ．
  （2）0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液和0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，寫出溶液中的鈉元素和碳元素的物料守恒式

   

  ，將該混合溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是

   

  （填化學式）．
  （3）已知：
  

  H2CO3	H2C2O4
  Kal=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11$\end{array}$	Kal=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4$\end{array}$

  向Na₂CO₃溶液中滴加少量草酸溶液，發(fā)生反應的離子方程式

   

  ．
  （4）常溫下，將1molCaC₂O₄粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na₂CO₃固體（忽略溶液體積的變化）并充分攪拌，加入Na₂CO₃固體的過程中，溶液中Ca²⁺和

  CO

  2

  -

  3

  的濃度變化曲線如圖所示：
  
  ①a=

   

  ．
  ②若使1molCaC₂O₄，全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃，要加入的Na₂CO₃的物質(zhì)的量至少為

   

  ．
  （5）一種熔融Na₂CO₃燃料電池原理示意如圖：
  
  ①電池工作時，

  CO

  2

  -

  3

  向電極

   

  （填“A”或“B”）移動．
  ②電極A上H₂參與的電極反應是

   

  ．
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析