2021-2022學(xué)年貴州省遵義市第二教育集團(tuán)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包含14個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度

  B．在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物濃度，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率

  C．生活中可用NH4Cl溶液作除銹劑，利用了NH4Cl溶液水解顯酸性

  D．輪船底部鑲嵌鋅塊，可以防止船體被腐蝕，稱為外加電流的陰極保護(hù)法
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．相同條件下等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多

  B．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-221kJ?mol-1，則碳的燃燒熱為110.5kJ?mol-1

  C．C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1.9kJ?mol-1，則石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石

  D．25℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，則在該條件下將0.5molN2和2molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出46.2kJ的熱量
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．一定溫度下，容積不變的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率：2v（NO2）?v（N2O4）

  B．達(dá)到化學(xué)平衡后，減小容器的體積，平衡正向移動(dòng)，體系中氣體顏色變淺

  C．當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度保持不變

  D．ΔH不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2++CO32-═CaCO3↓

  B．向氫氧化鎂懸濁液中滴入NH4Cl溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O

  C．向H2C2O4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  D．以硫化氫作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+：Cu2++S2-═CuS↓
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕與防護(hù)說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

  B．在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕

  C．在鐵制品上鍍銅，鐵制品為陽極，銅鹽為電鍍液

  D．鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 6．二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH，其反應(yīng)分兩步進(jìn)行①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁；②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂，其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（　　）

  A．ΔH=ΔH1+ΔH2

  B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

  C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率

  D．由于反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，所以反應(yīng)①為慢反應(yīng)
  組卷：5引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（共58分）

• 18．鎂次氯酸鹽電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-，用鎂次氯酸鹽電池作電源電解飽和食鹽水的裝置如圖所示：
  
  （1）鎂次氯酸鹽電池負(fù)極為

   

  （填“A”或“B”），B極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）如圖用石墨作電極電解飽和食鹽水，b極的電極反應(yīng)式為

   

  ，b極區(qū)通入水時(shí)加入少量NaOH的目的是

   

  。
  （3）用鎂-次氯酸鹽電池作電源電解飽和食鹽水時(shí)，電極b接鎂次氯酸鹽電池的

   

  （填“A”或“B”）極，當(dāng)消耗2.4gMg時(shí)，理論上陽離子交換膜左邊反應(yīng)室中減少的離子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 19．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
  （1）明礬常用作凈水劑，其凈水的原理為（用離子方程式表達(dá)）

   

  。
  （2）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
  

  弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka1=5.6×10-11

  ①寫出醋酸在水中的電離方程式

   

  ；25℃時(shí)，0.1mol?L^-1醋酸溶液中c（H⁺）=

   

  （已知：

  1

  .

  8

  =1.34）.
  ②25℃時(shí)，相同濃度的CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃溶液的pH由大到小的順序?yàn)?

   

  ，向NaCN溶液中通入少量CO₂的離子方程式為

   

  。
  ③25℃時(shí)，將等濃度等體積HCN溶液與NaCN溶液混合，所得溶液呈

   

  （填“酸性”、“堿性”或“中性”），溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是

   

  。
  （3）已知25℃時(shí)Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和1.8×10^-10，濃度均為0.02mol/L的NaCl、Na₂CrO₄的混合溶液中，加入AgNO₃固體（忽略溶液體積的變化），當(dāng)Cl^-完全沉淀（離子濃度等于1.0×10^-5mol/L）時(shí)，溶液中c（Ag⁺）=

   

  ，此時(shí)是否有AgCrO₄沉淀析出

   

  （填“是”或“否”）。
  組卷：13引用：1難度：0.7

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