2021-2022學(xué)年云南省玉溪市民族中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（共20小題，每小題3.0分，共60分）

• 1．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）。已知加入1mol H₂和2mol Br₂達(dá)到平衡后，生成xmol HBr,在相同條件下若起始時(shí)加入的H₂、Br₂、HBr分別為a、b、c（均不為0），且保持平衡時(shí)各組分含量都不變，以下推斷正確的是（　?。?br />①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a+c=2b
  ②平衡時(shí)HBr為xmol
  ③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=c
  ④平衡時(shí)HBr為

  a

  +

  b

  +

  c

  2

  xmol

  A．①

  B．①②

  C．①④

  D．②③
  組卷：161引用：2難度：0.6

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• 2．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O。有關(guān)此電池的推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．負(fù)極反應(yīng)：14H2O+7O2+28e-═28OH-

  B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

  C．理論上消耗1molC2H6，電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

  D．放電過(guò)程中，K+向負(fù)極移動(dòng)
  組卷：125引用：1難度：0.7

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• 3．某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2

  B．該元素為V

  C．該元素為ⅡA族元素

  D．該元素位于d區(qū)
  組卷：49引用：13難度：0.9

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• 4．美籍華裔化學(xué)家錢(qián)永健是諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者。少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程

  B．合金都比純金屬易被腐蝕

  C．將金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，可以防止金屬被腐蝕

  D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 5．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同溫度下反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0

  B．體系的總壓強(qiáng)p：p（Ⅰ）＞p（Ⅲ）

  C．平衡常數(shù)：K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）

  D．T1K時(shí)，Ⅳ點(diǎn)所處的狀態(tài)中v（正）＜v（逆）
  組卷：17引用：1難度：0.5

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• 6．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

  B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

  C．鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹

  D．銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 7．下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)

  B．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大

  C．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢(shì)

  D．形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)
  組卷：51引用：3難度：0.5

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• 8．若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為4d¹5s²，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子

  B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層

  C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子

  D．該元素原子最外層有3個(gè)電子
  組卷：27引用：1難度：0.8

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二、非選擇題

• 24．有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：
  ①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。
  ②E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ?mol^-1）：

  I1	I2	I3	I4	…
  496	4562	6912	9540	…

  ③B與F同主族。
  ④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物。
  ⑤B，C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1：1或1：2形成化合物。
  （1）寫(xiě)出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式

   

  、

   

  。
  （2）B₂A₂分子中存在

   

  個(gè)σ鍵，

   

  個(gè)π鍵。
  （3）人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

  化學(xué)鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C-D	D=D
  鍵能 /kJmol-1	460	176	347.7	347	745	497.3

  試計(jì)算1molF單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH

   

  （要寫(xiě)單位）。
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 25．某興趣小組為了提高電池的效率，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）若X是AlCl₃溶液，Y是稀硫酸，請(qǐng)你寫(xiě)出電極名稱及電極反應(yīng)：
  Al片

   

  ，
  Cu片

   

  。
  （2）若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出電極名稱及電極反應(yīng)：
  Al片

   

  ，
  Cu片

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.7

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