新人教版必修1《2.3 氧化還原反應(yīng)》2014年同步練習(xí)卷（安徽省池州市東至縣大渡口中學(xué)）

一、選擇題

• 1．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺；

  M

  n

  O

  -

  4

  →Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；KIO₃→I₂．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　?。?/h2>

  A．Fe3+

  B． M n O - 4

  C．Cl2

  D．KIO3
  組卷：207引用：24難度：0.9

  解析

• 2．已知濃H₂SO₄和Fe³⁺都可以將Cu氧化成Cu²⁺，濃H₂SO₄也可以將Br^-氧化成Br₂，F(xiàn)e與Br₂反應(yīng)生成FeBr₃．由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．濃H2SO4  Br2  Fe3+  Cu2+

  B．濃H2SO4   Cu2+Fe3+   Br2

  C．Br2　 濃H2SO4  Fe3+Cu2+

  D．Fe3+   Cu2+   Br2   濃H2SO4
  組卷：111引用：1難度：0.9

  解析

• 3．某強(qiáng)氧化劑XO（OH）₂⁺被Na₂SO₃還原．如果還原2.4×10^-3mol XO（OH）₂⁺，需用30mL 0.2mol/L的Na₂SO₃溶液，那么X元素被還原后的價(jià)態(tài)是（　　）

  A．+2

  B．+1

  C．0

  D．-1
  組卷：142引用：13難度：0.7

  解析

• 4．已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu.氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體．某同學(xué)對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：
  

  加入試劑	稀硫酸	濃硫酸并加熱	稀硝酸	濃硝酸
  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紅色固體 不反應(yīng)	無色氣體	無色氣體 藍(lán)色溶液	紅棕色氣 體藍(lán)色溶液

  由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物（　?。?/h2>

  A．是Cu	B．一定有Cu,一定有Cu2O
  C．是Cu2O	D．一定有Cu2O，可能有Cu
  組卷：31引用：7難度：0.7

  解析

二、填空題

• 12．Cu₂O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu²⁺．測定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe₂（SO₄）₃ 和 H₂SO₄的混合液中，然后用KMnO₄溶液滴定，反應(yīng)后Mn以+2價(jià)形式存在。
  （1）寫出配平的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu₂O與 Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄反應(yīng)為

   

  ；滴加KMnO₄ 溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

   

  。
  （2）Cu₂O 與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是

   

  。
  （3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用KMnO₄ 溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol?L KMnO₄的體積為100ml,則礦樣中w（Cu₂O）=

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.3

  解析

• 13．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系KBrO₃ 能將KI氧化成I₂ 或KIO₃，其本身被還原為Br₂，Br₂ 能將I^-氧化為I₂；KIO₃ 能將 I^- 氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原為I₂．現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．
  （1）試將討論的結(jié)果填入表中：
  

  編    號(hào)	а取值范圍	產(chǎn)物化學(xué)式（離子符號(hào)）
  ①		I2、Br-
  ②	1 6 ＜а＜1/5
  ③		I2、IO3-、Br2
  ④

  （2）此表編號(hào)③中，當(dāng) n（I₂）=n（IO₃^-） 時(shí)，a 的值為

   

  ．
  組卷：45引用：1難度：0.3

  解析