2021-2022學(xué)年河南省南陽市第六完全學(xué)校高級中學(xué)高一（下）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/25 0:0:2
一.單選（每道題4分）
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1．2018年5月，美國宣布退出伊朗核協(xié)議，
U的濃縮是焦點問題。下列有關(guān)23592U的說法正確的是（ ）23592組卷：9引用：3難度：0.8 -
2．2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：1180引用：66難度：0.9 -
3．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（ ?。?/h2>
組卷：130引用：24難度：0.7 -
4．
He是核聚變的重要原料，主要存在于月球上，地球上氦元素主要以32He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為ag,一個42He原子的質(zhì)量為bg,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）32組卷：43引用：2難度：0.7 -
5．根據(jù)如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（ ?。?br />
元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合價 +1 +3 +2 +6、-2 -2 組卷：13引用：4難度：0.6 -
6．隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、…等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：30引用：6難度：0.6 -
7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
下列敘述正確的是（ ?。?/h2>元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 組卷：411引用：65難度：0.7 -
8．a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2088引用：50難度：0.7 -
9．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：10引用：2難度：0.6
三、填空（每空2分）
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27．現(xiàn)有下列七種微粒：
H、11H、21C、136C、146N、147O2、168O3。按要求完成以下各題：168
（1）H、11H它們互稱為21。
（2）上述7種微粒中有種核素，含有種元素。
（3）某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子數(shù)為。
（4）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
。試回答：
Ⅰ.當(dāng)x-y=10時，該粒子為（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）。
Ⅱ.寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。組卷：34引用：1難度：0.7 -
28．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計如圖系列實驗：
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C的現(xiàn)象，即可證明．
（4）若要證明非金屬性：N＞C＞Si,則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．
（5）有同學(xué)認(rèn)為用該裝置做（4）的驗證，裝置設(shè)計有缺陷，你認(rèn)為怎么改進(jìn)？．組卷：32引用：2難度：0.3