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2021-2022學(xué)年甘肅省張掖二中高二(上)月考化學(xué)試卷(A)(10月份)

發(fā)布:2024/12/3 5:30:3

一、選擇題(共25題,每小題2分,共50分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的)

  • 1.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:80引用:4難度:0.8
  • 2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:14難度:0.7
  • 3.已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)需要吸收11kJ的能量,1 molH2(g)、1 molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為( ?。?/h2>

    組卷:2引用:3難度:0.6
  • 4.如圖為某反應(yīng)分別在有和沒(méi)有催化劑條件下的能量變化示意圖,下列說(shuō)法不正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/450/6eaab214.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:29引用:4難度:0.7
  • 5.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:6難度:0.5
  • 6.25℃、101kPa時(shí),1.00g CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出55.6kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

    組卷:113引用:5難度:0.6
  • 7.在298K、100kPa時(shí),已知:
    2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H1
    H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2
    2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
    則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是( ?。?/h2>

    組卷:986引用:172難度:0.7
  • 8.有關(guān)下列圖象的敘述不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:24引用:4難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)9.依據(jù)圖示關(guān)系,下列說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:734引用:19難度:0.8

二、非選擇題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)28.反應(yīng)熱的數(shù)值可以通過(guò)理論計(jì)算得出,也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得。某實(shí)驗(yàn)探究小組用0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.50mol?L-1的硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定。
    (1)若實(shí)驗(yàn)中需要使用250 mL NaOH溶液,則在配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH固體
     
    g。
    (2)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,還缺少
     
    ,裝置中隔熱層的作用是
     
    。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反應(yīng)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
    (3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

    實(shí)驗(yàn)次數(shù)
    起始溫度t1/℃
    最高溫度t2/℃
    硫酸溶液 NaOH溶液 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 30.5
    2 25.9 25.9 25.9 30.5
    3 26.0 26.2 26.1 32
    ①近似認(rèn)為0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.50mol?L-1的硫酸溶液的密度都是1g?cm-3,反應(yīng)后所得溶液的比熱容為4.18J/(g℃)。則該中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)反應(yīng)熱ΔH=
     
    (計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。若用30mL1mol/L醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得反應(yīng)后的ΔH
     
    (填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
    ②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值(-57.3kJ?mol-1)有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是
     
     (填序號(hào))。
    A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
    B.用溫度計(jì)測(cè)量最高溫度時(shí)俯視讀數(shù)
    C.用溫度計(jì)測(cè)定過(guò)NaOH溶液的起始溫度后,直接測(cè)定硫酸溶液的溫度
    D.把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中

    組卷:11引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)29.某溫度時(shí),在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表中數(shù)據(jù):
    t/min 0 1 3 5 9 10 14
    X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 0.55 0.55 0.55
    Y/mol 2.00 1.80 1.50 1.30 1.10 1.10 1.10
    Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70 0.90 0.90 0.90
    (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    (2)該反應(yīng)在0~3min內(nèi)v(Z)=
     
    (精確到0.001)mol/(L?min)。
    (3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
     
    。
    (4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如圖所示)。曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是:1
     
    ,2
     
    ,3
     
    。
    (5)如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4mol和0mol,在原溫度下達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為α1,則α1
     
    α。(填“>”、“<”或“=”)
    (6)如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol,此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率:v(正)
     
    v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)

    組卷:4引用:3難度:0.6
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