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《第3章水溶液中的離子平衡》2011年單元測(cè)試卷（冷水江一中）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：每小題4分，共48分.每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)

1．25℃時(shí)，a mol?L^-1一元酸HA與b mol?L^-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（　?。?/h2>
A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)＞b
C．c （A^-）=c（Na⁺） D．c （A^-）＜c（Na⁺）
組卷：694引用：21難度：0.7
解析

2．向10mL 0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．x=10時(shí)，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）

B．x=10時(shí)，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）

C．x=30時(shí)，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）＜c（AlO₂^-）

D．x=30時(shí)，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

組卷：323引用：30難度：0.7

解析

3．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

組卷：1853引用：54難度：0.7

解析

4．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c（Ba²⁺）增大

C．含1mol KOH的溶液與1mol CO₂完全反應(yīng)后，溶液中c（K⁺）=c（HCO₃^-）

D．在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

組卷：954引用：35難度：0.7

解析

5．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　?。?/h2>
A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H⁺）=
K
w
mol?L^-1
D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
組卷：2300引用：102難度：0.9
解析

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二、簡答題：每空2分，共52分.

15．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g.
③準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25.00ml.H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=4Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）指出步驟③中：滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化

，盛放KMnO₄溶液的儀器名稱

；若盛放KMnO₄溶液的儀器未潤洗，則y的值

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（2）通過計(jì)算確定樣品的化學(xué)式為

．
組卷：27引用：1難度：0.3
解析
16．海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離
子濃度（mol/L） Na⁺ Mg²⁺ Ca²⁺ Cl^-
HCO
-
3

0.439 0.050 0.011 0.560 0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在。實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6；K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12。
（1）寫化學(xué)式：X

，Y

。
（2）濾液M和濾液N中，含Ca²⁺的是

，含Mg²⁺的是

。
（3）步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y的化學(xué)式為

。
組卷：45引用：1難度：0.3
解析

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A．a(chǎn)=b	B．a(chǎn)＞b
C．c （A^-）=c（Na⁺）	D．c （A^-）＜c（Na⁺）

模擬海水中的離子濃度（mol/L）	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Cl^-	HCO - 3
模擬海水中的離子濃度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

《第3章 水溶液中的離子平衡》2011年單元測(cè)試卷（冷水江一中）

一、選擇題：每小題4分，共48分.每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)

1．25℃時(shí)，a mol?L-1一元酸HA與b mol?L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（ ?。?/h2>

2．向10mL 0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>

3．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>

4．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>

5．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ?。?/h2>

二、簡答題：每空2分，共52分.