人教版（2019）選擇性必修1《2.4 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控》2023年同步練習(xí)卷（1）（2）
發(fā)布：2024/8/16 17:0:1
一、選擇題
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1．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：2難度：0.6 -
2．下列有關(guān)以H2和N2為原料氣的工業(yè)合成氨反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：4難度：0.5 -
3．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
組卷：125引用：6難度：0.6 -
4．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：208引用：5難度：0.7 -
5．CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)
CH4（g）+CO2（g）═2H2（g）+2CO（g）△H=+247.1kJ?mol-1
H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ?mol-1
在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH4）：n（CO2）=1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）組卷：53引用：8難度：0.7
四、解答題
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16．合成氨工業(yè)的反應(yīng)原理為N2+3H2
2NH3，合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。催化劑高溫、高壓
（1）X的化學(xué)式為。
（2）圖甲中條件選定的主要原因是。
A.溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
B.鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C.工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
（3）改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。如圖乙表示隨條件改變，氨的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是。（填字母）組卷：6引用：2難度：0.7 -
17．維持大氣中CO2的平衡對(duì)生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。
（1）CO2催化加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用大氣中的CO2。
以合成C2H4為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-210.5kJ/mol
CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為。
（2）CO2催化加氫在一定條件下還可以合成CH4．已知反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）。在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。
①已知M點(diǎn)總壓為1MPa,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=MPa-2．（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）
②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（填字母）。
A．通入惰性氣體
B．提高溫度
C．增加二氧化碳濃度
D．增加氫氣濃度
（3）利用銅基配合物l,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料（包括CO、烷烴和酸等）是減少CO2在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其裝置原理如圖2所示。
電池工作過(guò)程中，圖中Pt電極附近溶液的pH（填“變大”或“變小”），陰極的電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加g。組卷：17引用：2難度：0.5