2012-2013學(xué)年江西省上饒市上饒中學(xué)高二（上）第八次周練化學(xué)試卷（潛能班）

一、選擇題（本大題共18小題，每小題3分共54分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

  A．冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電

  B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)

  C．鹽酸中加入固體NaCl,因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱

  D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等
  組卷：38引用：2難度：0.9

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• 2．25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制

  B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離被促進(jìn)了

  C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a

  D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14-a
  組卷：13引用：3難度：0.9

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• 3．室溫時(shí)，將pH=12的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　?。?/h2>

  A．c（Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

  D．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
  組卷：45引用：1難度：0.9

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• 4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
  ①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；
  ②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
  ③對(duì)于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
  ④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說(shuō)明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃?。?br />⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

  A．①②③④⑤

  B．②

  C．①③④⑤

  D．①②⑤
  組卷：50引用：1難度：0.9

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• 5．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
  ①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液．

  A．②④⑥

  B．①②

  C．②③⑤

  D．②④⑤⑥
  組卷：217引用：81難度：0.7

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• 6．向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

  B．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

  C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的另一種沉淀

  D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡
  組卷：71引用：15難度：0.9

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• 7．已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10^-10．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．c（CN-）＞c（Na+）

  B．c（CN-）＞c（HCN）

  C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1

  D．c（CN-）+c（OH-）=0.1 mol?L-1
  組卷：23引用：13難度：0.7

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• 8．已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．降低溫度和增大壓強(qiáng)	B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
  C．升高溫度和減小壓強(qiáng)	D．升高溫度和增大壓強(qiáng)
  組卷：90引用：36難度：0.7

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二、非選擇題，共46分

• 23．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
  （1）終點(diǎn)的判斷：溶液由

   

  ．
  （2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

   

  
  A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
  B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
  C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
  （3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為

   

  mL．
  （4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  滴定 次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用鹽酸 體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.15	①V=
  第二次	25.00	0.56	30.30
  第三次	25.00	0.20	26.35

  ②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

   

   （計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù)字）．
  組卷：68引用：4難度：0.5

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• 24．在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0．
  回答下列問(wèn)題：
  （1）在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂，2min達(dá)到平衡時(shí)，C（N₂）為0.1mol/L，則H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

   

  該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （2）若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)（1）相同，則起始時(shí)n（NH₃）的取值范圍為

   

  ．
  （3）若圖中t₁時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2倍，當(dāng)t₂時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N₂的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡

   

  （“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）．
  ①t₃、t₅時(shí)刻體系中所改變的某一條件分別是：

   

  、

   

  ；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時(shí)間段是

   

  ．
  組卷：35引用：1難度：0.5

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