魯科版必修1《2.1 元素與物質(zhì)的分類》2010年同步練習(xí)（2）

一、選擇題

• 1．下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（　?。?/h2>

  A．只有一種元素組成的物質(zhì)

  B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)

  C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)

  D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)
  組卷：68引用：17難度：0.9

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• 2．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

  B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分

  C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體
  組卷：238引用：15難度：0.9

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• 3．表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
  

  類別 組合	酸性氧化物	堿性氧化物	酸	堿	鹽
  A	CO2	SiO2	H2SO4	Na2CO3	NaHCO3
  B	CO	Na2O	HCl	NaOH	NaCl
  C	SO2	Na2O2	CH3COOH	KOH	CaF2
  D	SO3	CaO	HNO3	Ca（OH）2	CaCO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：333引用：13難度：0.7

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• 4．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　?。?/h2>

  A．通過電泳實驗證明膠體帶電

  B．通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體

  C．滲析實驗說明膠體粒子能透過半透膜

  D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體
  組卷：34引用：3難度：0.9

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• 5．制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl

  B．FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HCl

  C．FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HCl

  D．FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3↓+3HCl
  組卷：28引用：1難度：0.9

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• 6．下列說法正確的是（　?。?br />①豆?jié){和霧都是膠體
  ②可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體
  ③醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)
  ④膠體微粒很小，可以透過半透膜
  ⑤氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷．

  A．①②③

  B．①②④

  C．②⑤

  D．①②⑤
  組卷：113引用：1難度：0.9

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• 7．關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

  B．與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  C．金屬氧化物都是堿性氧化物

  D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
  組卷：671引用：12難度：0.5

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• 8．下列敘述正確的是（　?。?br />①硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)
  ②固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)
  ③氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
  ④SO₂溶于水能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)
  ⑤鐵導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)
  ⑥H₂不導(dǎo)電，所以H₂是非電解質(zhì)．

  A．①④

  B．②③

  C．①②③④

  D．④⑤⑥
  組卷：17引用：3難度：0.7

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• 9．下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在含有大量 A l O - 2 的溶液中： NH + 4 、Na+、Cl-、H+

  B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3

  C．在pH=12的溶液中： NH + 4 、Na+、 SO 2 - 4 、Cl-

  D．在c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、 NO - 3
  組卷：22引用：14難度：0.9

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• 10．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?br />①

  CO

  2

  -

  3

  +2H⁺═CO₂↑+H₂O
  ②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

  SO

  2

  -

  4

  =BaSO₄↓+2H₂O
  ③Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
  ④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
  ⑤Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

  A．①③

  B．②④

  C．②⑤

  D．只有⑤
  組卷：67引用：21難度：0.9

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二、解答題（共5小題，滿分40分）

• 30．（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．在以上溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  組卷：45引用：2難度：0.1

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• 31．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：
  ①第一份加入硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生
  ②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
  ③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量為2.33g
  根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
  （1）一定不存在的離子是

   

  ，不能確定是否存在的離子是

   

  ．
  （2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
  離子符號

   

  ，濃度

   

  ；
  離子符號

   

  ，濃度

   

  ；
  離子符號

   

  ，濃度

   

  ．
  （3）試確定K⁺是否存在

   

  （填“是”或“否”），判斷的理由

   

  ．
  組卷：56引用：5難度：0.5

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