2021-2022學年遼寧省大連一中高二（上）段考化學試卷

一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．勒夏特列原理是平衡移動問題的指揮棒，下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出，實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  B．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達到平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

  C．反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達到平衡后，升高溫度體系顏色變深

  D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應混合物中分離出來
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 2．某科研機構(gòu)提出的碘硫熱化學循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2

  B．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行

  C．若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0

  D．整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生標準狀況下44.8LH2
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 3．科學家結(jié)合實驗和計算機模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個CO分子還原NO的能量變化與反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應的熱化學方程式為2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）  ΔH=Ed-EakJ?mol-1

  B．決定整個反應速率快慢的步驟是①

  C．反應過程中斷裂與形成的化學鍵都包含極性鍵

  D．改變催化劑不能使反應的焓變和熵變發(fā)生改變
  組卷：10引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應物濃度，可以增大活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增大，反應速率加快

  B．有氣體參加的反應，通入惰性氣體，壓強增大，從而反應速率加快

  C．H2O2（l）═ 1 2 O2（g）+H2O（l）ΔH=-98kJ?mol-1，該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

  D．催化劑不能影響反應的活化能，但能增大單位體積的活化分子百分數(shù)，加快反應速率
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 5．據(jù)文獻報道：Fe（CO）₅催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．OH-參與了該催化循環(huán)

  B．該反應可產(chǎn)生清潔燃料H2

  C．該反應可消耗溫室氣體CO2

  D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
  組卷：650引用：16難度：0.7

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• 6．由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，反應1：SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（g）+4HCl（g），反應2：Si（g）+O₂（g）=SiO₂（g），則反應1和反應2的反應熱為（　?。?br />

  化學鍵	Si-Cl	H-H	Si-Si	H-Cl	O=O	Si-O
  鍵能（kJ/mol）	360	436	176	431	498	460

  A．+236kJ/mol,-990kJ/mol

  B．-116kJ/mol,-990kJ/mol

  C．-116kJ/mol,-70kJ/mol

  D．+236kJ/mol,-70kJ/mol
  組卷：53引用：7難度：0.9

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• 7．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O某學習小組為研究反應物濃度和溫度對該反應速率的影響，設計以下3組實驗下列說法不正確的是（　?。?br />

  實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
  Ⅰ	25	5	0.2	10	0.1	x
  Ⅱ	25	10	0.1	10	0.2	5
  Ⅲ	35	10	0.1	5	y	10

  A．該反應所需的儀器有：量筒、溫度計、秒表、燒杯

  B．通過記錄產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時間可以比較反應的快慢

  C．比實驗 II、III研究溫度對該反應速率的影響，則y=0.2

  D．對比實驗 I、II研究C（H+）對該反應速率的影響，則x=10
  組卷：268引用：3難度：0.7

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• 8．恒容條件下，1molSiHCl₃發(fā)生如下反應：2SiHCl₃（g）?SiH₂Cl₂（g）+SiCl₄（g）。已知：V_正=v_消耗（SiHCl₃）=k_正x²（SiHCl₃），v_逆=2v_消耗（SiH₂Cl₂）=k_逆x（SiH₂Cl₂）x（SiCl₄），k_正、k_逆分別為正，逆反應速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x（SiHCl₃）隨時間的變化。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應為放熱反應，v正a＜v逆b

  B．當反應進行到a處時， v 正 v 逆 = 16 9

  C．T1K時平衡體系中加入Ar氣，可使正、逆反應速率均增大

  D．T2K時平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移動，x（SiH2Cl2）增大
  組卷：5引用：1難度：0.5

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三、非選擇題：共50分，

• 23．研究表明：豐富的CO₂可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機，同時又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)。
  （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯（C₂H₄）為例，該過程分兩步進行：
  第一步：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH=+41.3kJ?mol^-1
  第二步：2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）  ΔH=-210.5kJ?mol^-1
  ①CO₂加氫合成乙烯的熱化學方程式為

   

  。
  ②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填字母）。
  A.減小壓強
  B.增大H₂濃度
  C.加入適當催化劑
  D.分離出水蒸氣
  （2）另一種方法是將CO₂和H₂在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣?，F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，發(fā)生反應：CO₂+3H₂?CH₃OH（g）+H₂O（g）。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示：
  
  ①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.c（H₂）：c（CH₃OH）=3：1
  b.容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變
  c.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
  d.容器內(nèi)壓強不再改變
  ②上述反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），圖中壓強p₁ 

   

  p₂（填“＞”或“＜”）。
  ③經(jīng)測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的

  9

  10

  ，則Q點H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ④N點時，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
  （3）工業(yè)生產(chǎn)中應用：COS的水解反應為COS（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂S（g）　ΔH＜0。某溫度時，用活性α-Al₂O₃作催化劑，在恒容密閉容器中COS（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  COS

  ）

  ]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2甲所示。其他條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2乙所示：
  ①該反應的最佳條件為：投料比[

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  COS

  ）

  ]=

   

  ，溫度

   

  。
  ②P點對應的平衡常數(shù)為

   

  。（保留小數(shù)點后2位）
  ③當溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS（g）的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜測可能的原因是

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 24．探究CH₃OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產(chǎn)率。以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應如下：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
  Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH₃OH（g）為xmol,CO為ymol,此時H₂O（g）的濃度為

   

  mol?L^-1（用含x、y、V的代數(shù)式表示，下同），反應Ⅲ的平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，實驗測定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
  
  已知：CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  -

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%
  CH₃OH的平衡產(chǎn)率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%
  ①其中縱坐標表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）；
  ②壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；
  ③圖乙中T₁溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

   

  。
  （4）為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應選擇的反應條件為

   

  （填標號）。
  A.低溫、高壓
  B.高溫、低壓
  C.低溫、低壓
  D.高溫、高壓
  （5）在T₁溫度時，將1.00molCO₂和3.00molH₂充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P₀，僅進行反應Ⅰ。
  ①充分反應達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為x,則容器的壓強與起始壓強之比為

   

  （用x表示）。
  ②若經(jīng)過30h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H₂的平均反應速率為

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  ③平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，寫出上述反應壓力平衡常數(shù)K_p為

   

  （用P₀表示，并化簡）。
  組卷：48引用：1難度：0.6

  解析