2021-2022學年北京171中高二（上）月考化學試卷（12月份）

第I卷（共42分）本部分共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分

• 1．下列化學用語能正確解釋事實或現(xiàn)象的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  B．NH4HCO3的電離方程式：NH4HCO3?NH4++HCO3-

  C．HS-的水解：HS-+H2O?S2-+H3O+

  D．在Mg（OH）2的濁液中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色轉化成紅褐色：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．完整的構造原理是以原子光譜事實為依據(jù)的

  B．基態(tài)原子比激發(fā)態(tài)原子穩(wěn)定

  C．2s電子的能量比2p電子的能量高

  D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，產生吸收光譜
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 3．下列能層不包含d能級的是（　　）

  A．O能層

  B．N能層

  C．M能層

  D．K能層
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 4．下列有關A、B、C、D的說法中，正確的是（　?。?br />

  A.離子交換膜法；電解飽和食鹽水，a為飽和食鹽水的入口，d為較濃NaOH溶液的出口，交換膜為陽離子交換膜。	B.工業(yè)冶煉鈉；裝置中a是鈉出口，b是氯氣出口	C.鐵釘纏繞銅絲放在盛有飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞和K3[Fe（CN）6]溶液）的培養(yǎng)皿中形成原電池反應，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e做負極，F(xiàn)e-3e-=Fe3+	D.輪船底部鑲嵌鋅，該防護輪船不被腐蝕的方法為犧牲陽極法，是電解原理保護金屬

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：1難度：0.8

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• 5．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用TiCl4制備TiO2?xH2O時加入大量的水，同時加熱

  B．常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c（H+）＜1×10-7mol/L

  C．密閉容器中反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），縮小容器時，氣體顏色變深

  D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 6．下列污水處理的方法中涉及的離子方程式不正確的是（　　）

  A．向含有Hg2+的廢水中通入H2S氣體：H2S+Hg2+=2H++HgS↓

  B．用生石灰中和酸性廢水：OH-+H+=H2O

  C．用明礬除去水中的懸浮雜質：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

  D．用FeSO4處理酸性含鉻廢水（Cr2O72-）：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
  組卷：0引用：1難度：0.7

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第Ⅱ卷（共58分）

• 18．MnSO₄是一種重要的化工產品。以菱錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有Fe₃O₄、FeO、CoO等）為原料制備MnSO₄的工藝流程如圖1。
  
  資料：金屬離子沉淀的pH
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
  開始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
  完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

  （1）酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn²⁺、Co²⁺、

   

  。
  （2）沉淀池1中，先加MnO₂充分反應后再加氨水。寫出加MnO₂時發(fā)生反應的離子方程式：

   

  。
  （3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是

   

  。
  （4）如圖2為MnSO₄和（NH₄）₂SO₄的溶解度曲線。從“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶體”的操作為

   

  ，洗滌干燥。
  （5）受實際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測定方法如下。
  ⅰ.稱取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn²⁺，過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中；
  ⅱ.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量（NH₄）₂S₂O₈溶液，加熱、充分反應后，煮沸溶液使過量的（NH₄）₂S₂O₈分解。
  ⅲ.加入指示劑，用bmol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定。滴定至終點時消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的體積為cmL

  M

  n

  O

  -

  4

  ，重新變成Mn²⁺。
  ①補全步驟ⅱ中反應的離子方程式：2Mn²⁺+

   

  S₂

  O

  2

  -

  8

  +

   

   

  催化劑

  △

   

  M

  n

  O

  -

  4

  +

   

   

  +

   

   

  。
  ②廢渣中錳元素的質量分數(shù)為

   

  。
  （6）廢渣長期露置于空氣；其中的錳元素逐漸轉化為MnO₂。研究者用圖3裝置提取MnO₂中的錳元素。圖3中“H?”代表氫自由基。實驗測得電解時間相同時，隨外加電流的增大，溶液中的c（Mn²⁺）先增大后減小，減小的原因可能是

   

  、

   

  。（寫出兩條）
  組卷：80引用：8難度：0.5

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• 19．某學習小組研究溶液中Fe²⁺的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。
  實驗Ⅰ（圖1）
  
  

  物質	0min	1min	1h	5h
  FeSO4	淡黃色	桔紅色	紅色	深紅色
  （NH4）2Fe（SO4）2	幾乎無色	淡黃色	黃色	桔紅色

  （1）上述（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液pH小于FeSO₄的原因是

   

  （用化學用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：
  FeSO₄

   

  （NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填“＞”或“＜”）。
  （2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的NH₄⁺保護了Fe²⁺，因為NH₄⁺具有還原性。進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。
  

  操作	現(xiàn)象
  取   ，加   ，觀察。	與實驗Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現(xiàn)象相同。

  （3）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80mol?L^-1 pH為1、2、3、4的FeSO₄溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO₄溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO₄溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應  4Fe²⁺+O₂+10H₂O?4Fe（OH）₃+8H⁺．由實驗Ⅲ，乙同學可得出的結論是

   

  ，原因是

   

  。
  （4）進一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化機理。測定同濃度FeSO₄溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e²⁺的氧化速率與時間的關系如圖2（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是

   

  。
  （5）綜合以上實驗，增強Fe²⁺穩(wěn)定性的措施有

   

  。
  組卷：151引用：6難度：0.5

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