2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市德強學(xué)校高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單項選擇題：每題3分，共17小題，共51分

• 1．下列過程不屬于固氮的是（　?。?/h2>

  A．雷電時生成氮的氧化物

  B．工業(yè)上用氫氣與氮氣合成氨

  C．植物的根從土壤中吸收銨鹽

  D．根瘤菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽
  組卷：163引用：6難度：0.9

  解析

• 2．對物質(zhì)進行分類是中學(xué)生必須要學(xué)會的方法。下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
  

  選項	堿	鹽	單質(zhì)	混合物
  A	純堿	BaCO3	O3	空氣
  B	Ca（OH）2	NaCl	金剛石	澄清石灰水
  C	燒堿	CaCl2	N2	冰水混合物
  D	KOH	CaCO3	C70	明礬

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：6難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3、SO2等

  B．Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)，均可用作供氧劑

  C．可溶性的鋁鹽溶于水能生成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

  D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅，提純后可用于制成計算機的芯片
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1molD2O中，含有電子的數(shù)目為10NA

  B．0.1mol?L-1的AlCl3溶液中，所含Al3+數(shù)目小于0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

  D．7.8gNa2O2含有陰離子的數(shù)目為0.2NA
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH＜7的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-

  B．無色透明溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Cl-

  C．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

  D．酸性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl-
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列離子反應(yīng)中，表達正確的是（　?。?/h2>

  A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O

  B．用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

  C．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

  D．少量NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
  組卷：14引用：1難度：0.6

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三、非選擇題：共49分

• 19．用碳在高溫下還原二氧化硅制粗硅（含F(xiàn)e、Al、B、P等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
  
  已知：①四氯化硅遇水極易水解；
  ②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
  ③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見表：
  

  物質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
  沸點/℃	57.7	12.8	-	31.5	-
  熔點/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
  升華溫度/℃	-	-	180	300	162

  （1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）裝置A中g(shù)管的作用是

   

  ，裝置C中的試劑是

   

  ，裝置F的作用是

   

  。
  （3）常用強堿溶液吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除Fe元素外可能還含有的元素是P、

   

  、

   

  （元素符號）。
  （5）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 20．鋅錳廢電池中的碳包主要含有MnO₂、MnOOH、NH₄Cl、ZnCl₂、炭粉，從中回收MnO₂的流程如圖：
  
  已知：①MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；
  ②Mn（OH）₂開始沉淀時pH為7.7，則：
  （1）為提高碳包溶解速率，可采取的措施有

   

  。
  （2）第Ⅱ步在空氣中烘炒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO₂外，另一作用是

   

  。
  （3）“水浸”后需過濾，過濾用到的儀器有玻璃棒、

   

  和

   

  溶解一定量的MnO₂，實際消耗的H₂O₂比理論值高的原因是：

   

  。
  （4）加入NH₄HCO₃溶液調(diào)節(jié)溶液pH＜7.7，充分反應(yīng)直到不再有氣泡產(chǎn)生；若溶液pH＞7.7，會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）檢測MnCO₃是否洗凈的試劑是

   

  。
  （6）高純MnCO₃在空氣中灼燒產(chǎn)生廢氣的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析