2023-2024學(xué)年北京市廣渠門中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/8/26 2:0:8
一、（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
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1．下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（ ?。?
A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/td> C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料 D．開采可燃冰，將其作為能源使用 組卷：976引用：22難度：0.5 -
2．關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：4難度：0.7 -
3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：5難度：0.6 -
4．下列指定微粒數(shù)目一定相等的是（ ?。?/h2>
組卷：147引用：5難度：0.5 -
5．干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78℃時(shí)可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/441/5eea9a84.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：92引用：3難度：0.7 -
6．實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，在常溫下快速制備Cl2，反應(yīng)原理為：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列說法不正確的是（ ）
組卷：120引用：3難度：0.7
二、（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。
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18．用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+I-═H2O+IO-；H2O2+IO-═H2O+O2↑+I-．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是（填字母）。
a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑
b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化
c.H2O2+I-═H2O+IO-是放熱反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到，說明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是：
ⅰ．H2O2濃度降低；
ⅱ．。
以下對照實(shí)驗(yàn)說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是。
（4）資料4：I-+I2?K=640。I-3
為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol?L-1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如表：
①a=微粒 I- I2 I-3濃度/（mol?L-1） 2.5×10-3 a 4.0×10-3 。
②該平衡體系中除了含有I2、和I-外，一定還含有其他含碘微粒，理由是I-3。組卷：69引用：11難度：0.5 -
19．某課外小組探究Cu（Ⅱ）鹽與Na2S2O3溶液的反應(yīng)。
【查閱資料】
ⅰ.2S2+Cu2+?[Cu（S2O3）2]2-（綠色），2S2O2-3+Cu+?（Cu（S2O3）2]3-（無色）；O2-3
ⅱ.2NH3+Cu+?[Cu（NH3）2]+（無色），[Cu（NH3）2]+遇空氣容易被氧化成[Cu（NH3）4]2+（藍(lán)色）；
ⅲ.S2易被氧化為S4O2-3或O2-6。SO2-4
Ⅰ.【猜想假設(shè)】
同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu（Ⅱ）鹽與Na2S2O3可能會(huì)發(fā)生兩種反應(yīng)。
假設(shè)1：Cu2+與S2在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu（S2O3）2]2-；O2-3
假設(shè)2：Cu（Ⅱ）有性，Cu2+與S2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。O2-3
Ⅱ.【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】
實(shí)驗(yàn)一：探究CuSO4與Na2S2O3溶液的反應(yīng)。
?（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象可推測溶液中生成的含Cu微粒是實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)序號(hào) V1（mL） V2（mL） 逐滴加入Na2S2O3溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
a 1.5 0.5 溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化 b 1.0 1.0 溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化 c 0 2.0 溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化 （填化學(xué)式）。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一可證明假設(shè)2成立，他的理由是。
實(shí)驗(yàn)二：探究CuCl2與Na2S2O3的反應(yīng)。
（3）乙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了無色溶液中存在Cu（Ⅰ），他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無色溶液，。
（4）經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀中含CuCl,從化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：。
（5）經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以S4形式存在，寫出Cu2+與S2O2-6發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式：O2-3。
Ⅲ.【獲得結(jié)論】
綜合以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為Cu（Ⅱ）鹽與Na2S2O3在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①隨n（S2：n（Cu2+）的增大，O2-3；②。組卷：32引用：4難度：0.5