2020-2021學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共12小題，共36.0分）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

  C．吸熱反應(yīng)不加熱不可能進(jìn)行反應(yīng)

  D．反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的
  組卷：60引用：9難度：0.9

  解析

• 2．通過以下反應(yīng)均可獲取CO．下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />①木炭不完全燃燒制CO：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-221kJ?mol^-1
  ②木炭還原CO₂制CO：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
  ③焦炭還原Fe₂O₃制CO：Fe₂O₃（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）△H₃=+489.0kJ?mol^-1．

  A．反應(yīng)①中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

  B．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行

  C．反應(yīng)③中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率

  D．反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ?mol-1
  組卷：28引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必須具有足夠高的能量

  C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  D．活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量
  組卷：72引用：5難度：0.5

  解析

• 4．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  △

  2SO₃（g），反應(yīng)從正反應(yīng)開始，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．開始正反應(yīng)速率最大

  B．V正（SO2）：V正（O2）=2：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．達(dá)到平衡V逆（SO3）最大

  D．開始時V逆（SO3）=0
  組卷：30引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．加水稀釋0.1mol?L-1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

  B．0.01molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1021

  C．反應(yīng)3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0

  D．鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連
  組卷：39引用：2難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共64分）

• 15．“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學(xué)家研究的主要課題．
  （l）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：
  

   

  C+

   

  KMnO₄+

   

  H₂SO₄→

   

  CO₂↑+

   

  MnSO₄+

   

  K₂SO₄+

   

  H₂O
  （2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

  實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
  		CO	H2O	H2	CO
  1	650	4	2	1.6	2.4	6
  2	900	2	1	0.4	1.6	3

  ①實驗2條件下平衡常數(shù)K=

   

  ．
  ②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol,則此時v_正

   

  v_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
  ③由兩組實驗結(jié)果，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H

   

  0（填“＜”，‘‘＞”，“=”）．
  （3）已知在常溫常壓下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
  ③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
  寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

   

  
  2CO（g）═2C（s）+O₂（g）
  ①已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：

   

  ．
  ②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  ．
  （5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

   

  mol/L．
  組卷：262引用：3難度：0.1

  解析

• 16． 電化學(xué)理論在鋼鐵防腐、廢水處理中有著重要應(yīng)用價值。請按要求回答下列問題。
  （1）在潮濕的空氣里，鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）在海洋工程上，通常用鋁鋅鎘合金金屬性：Al＞Zn＞Cd保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：
  其負(fù)極電極反應(yīng)式為

   

  ；
  在實際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁，純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是

   

  。
  （3）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：
  ⅰ往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl,攪拌均勻
  ⅱ用Fe作電極進(jìn)行電解，一段時間后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生
  ⅲ過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)
  ①電解時陽極反應(yīng)式：

   

  。
  ②Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變成Cr ³⁺的離子方程式：

   

  。
  ③解釋Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀的產(chǎn)生原因：

   

  。
  ④能否用Cu電極來代替Fe電極？

   

  （填“能”或“不能”），簡述理由：

   

  。
  組卷：95引用：3難度：0.7

  解析