2018-2019學(xué)年新疆烏魯木齊八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共21小題，每小題2分，滿分42分）

• 1．對處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

  B．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況

  C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大

  D．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
  組卷：105引用：11難度：0.9

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• 2．實驗測得：101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　?。?br />①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890.3kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
  ③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
  ④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1．

  A．僅有②	B．僅有②④
  C．僅有②③④	D．全部符合要求
  組卷：32引用：19難度：0.9

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• 3．如圖為H₂與O₂反應(yīng)生成H₂O（g）的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201508/100/347842df.png" style="vertical-align:middle" />

  A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量

  B．H2（g）+ 1 2 O 2 （g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

  C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小
  組卷：59引用：7難度：0.5

  解析

• 4．已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol^-1
  H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol^-1，則a為（　?。?/h2>

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  組卷：428引用：67難度：0.7

  解析

• 5．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜b

  B．a(chǎn)、b、c三點醋酸電離平衡常數(shù)：c＜a＜b

  C．a(chǎn)、b、c三點溶液中的CH+：c＜a＜b

  D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
  組卷：67引用：4難度：0.9

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• 6．中和c（H⁺）相同、體積相同的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH溶液，耗用同一濃度的NaOH溶液，所消耗的體積分別為V₁、V₂和V₃，則V₁、V₂和V₃的關(guān)系正確的是（　　）

  A．V1＞V2=V3

  B．V3＞V2=V1

  C．V1＞V2＞V3

  D．V1=V2=V3
  組卷：130引用：8難度：0.9

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• 7．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，放出的熱量是5.12kJ，如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol?L^-1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ．則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　?。?/h2>

  A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-2.92kJ?mol-1

  B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-18kJ?mol-1

  C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-73kJ?mol-1

  D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-0.72kJ?mol-1
  組卷：52引用：23難度：0.7

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• 8．在相同溫度時，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　?。?/h2>

  A．H+的物質(zhì)的量	B．醋酸的電離平衡常數(shù)
  C．中和時所需NaOH的量	D．CH3COOH的物質(zhì)的量
  組卷：194引用：13難度：0.5

  解析

• 9．在一定條件下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和SO₃（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．由圖得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．S8（s）的燃燒熱△H=-8akJ?mol-1

  B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=-2b kJ?mol-1

  C．S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=-a kJ?mol-1

  D．由1molS8（s）生成SO3（g）的反應(yīng)熱△H=-（a+b）kJ?mol-1
  組卷：34引用：6難度：0.7

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二、解答題（共8小題，滿分58分）

• 28．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
  

  溫度/℃	25	t1	t2
  水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-12

  試回答下列問題：
  （1）若25＜t₁＜t₂，則α

   

  1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是

   

  ．
  （2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol?L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=

   

  ．
  （3）t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

   

  ．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是

   

  ．
  組卷：67引用：14難度：0.3

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• 29．生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。
  （1）利用I₂O₅的氧化性處理廢氣H₂S，得到S、I₂兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I₂O₅（s）+5CO（g）?5CO₂（g）+I₂（s）△H．已知在不同溫度（T₁、T₂）下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO₂氣體的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨時間t的變化曲線如圖所示。
  ①溫度為T₂時，0～2min 內(nèi)，CO₂的平均反應(yīng)速率υ（CO₂）=

   

  。
  ②b點時CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （填表達式）。
  ③反應(yīng)：I₂O₅（s）+5CO（g）?5CO₂（g）+I₂（s）的△H

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④上述反應(yīng)在T₁下達到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2mol的CO和CO₂氣體，則化學(xué)平衡

   

  （填“向左”“向右”或“不移動”）。
  ⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化
  C．混合氣的密度不再變化D．單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1
  （3）Na₂SO₃具有還原性，其水溶液可以吸收Cl₂（g），減少環(huán)境污染。
  已知反應(yīng)：
  ①Na₂SO₃（aq）+Cl₂（g）+H₂O（l）═Na₂SO₄（aq）+2HCl（aq）△H₁=a kJ?mol^-1
  ②Cl₂（g）+H₂O（l）═HCl（aq）+HClO（aq）△H₂=b kJ?mol^-1
  試寫出Na₂SO₃（aq）與HClO（aq）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.3

  解析