2020年北京市高考化學(xué)等級(jí)考試模擬試卷（一）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光-熱-電”能量轉(zhuǎn)換形式的是（　?。?/h2>

  A． 光致（互變異構(gòu)）儲(chǔ)能	B． 生產(chǎn)甲醇燃料
  C． 太陽能熔鹽發(fā)電	D． 太陽能空間發(fā)電
  組卷：86引用：2難度：0.6

  解析

• 2．反應(yīng)NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．N2的結(jié)構(gòu)式：N═N

  C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．H2O的電子式：
  組卷：717引用：39難度：0.7

  解析

• 3．廚房中有很多調(diào)味品，它們可以補(bǔ)充食品在加工過程中失去的味道、增強(qiáng)原有的味道或添加一些額外的味道。下列說法不正確的是（　　）

  A．醋能增加食品的酸味，還具有防腐作用

  B．人體需控制食鹽攝入量，以降低患高血壓的風(fēng)險(xiǎn)

  C．味精的主要成分是谷氨酸的鈉鹽，谷氨酸屬于氨基酸

  D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖屬于天然高分子化合物
  組卷：135引用：6難度：0.7

  解析

• 4．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法正確的是（　　）

  A．1 mol 甲烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4 NA

  B．1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NA

  D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2 NA
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 5．常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料（MOFA）對(duì)CO₂具有超高的吸附能力，并能催化CO₂與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．b的一氯代物有3種

  C．a(chǎn)生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價(jià)鍵形成

  D．該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 6．食鹽、醋酸、84消毒液（主要成分為NaClO）、酒精等是災(zāi)后經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．電解NaCl溶液時(shí)，陰極區(qū)pH增大的原因：2H2O+2e-═2OH-+H2↑

  B．醋酸顯酸性的原因：CH3COOH═CH3COO-+H+

  C．84消毒液顯堿性的原因：ClO-+H2O?HClO+OH-

  D．醋酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH 濃硫酸 △ CH3COOC2H5+H2O
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。
  實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其中Fe²⁺和C₂O₄^2-的物質(zhì)的量之比確定其純度，步驟如下：
  Ⅰ．稱取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H₂C₂O₄溶液，加熱沸騰數(shù)分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。
  Ⅱ．稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液v₁ mL（其中所含雜質(zhì)與KMnO₄不反應(yīng)）。
  Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應(yīng)完全，過濾，用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定濾液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液v₂ mL。
  Ⅳ．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，計(jì)算。
  已知：?。菟崾侨跛帷?br />ⅱ．pH＞4時(shí)，F(xiàn)e²⁺易被O₂氧化。
  ⅲ．酸性條件下，KMnO₄溶液的還原產(chǎn)物為近乎無色的Mn²⁺。
  （1）Ⅰ中加入稀硫酸的目的是

   

  、

   

  。
  （2）Ⅱ中與KMnO₄溶液反應(yīng)的微粒是

   

  、

   

  。
  （3）Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe³⁺完全還原為Fe²⁺．若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO₄溶液的體積V

   

  v₂ mL（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （4）Ⅲ中，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （5）m gⅠ中制得的晶體中，F(xiàn)e²⁺和C₂O₄^2-的物質(zhì)的量之比是

   

  （用含v₁、v₂的計(jì)算式表示）。
  組卷：58引用：4難度：0.5

  解析

• 19．某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe³⁺，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
  向硝酸酸化的0.05mol?L^-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
  （1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
  ①取少量黑色固體，洗滌后，

   

  （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
  ②取上層清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有

   

  。
  （2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe³⁺，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe³⁺，乙依據(jù)的原理是

   

  （用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
  ①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：
  

  序號(hào)	取樣時(shí)間/min	現(xiàn)象
  ⅰ	3	產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色
  ⅱ	30	產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深
  ⅲ	120	產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺

  （資料：Ag⁺與SCN^-生成白色沉淀AgSCN）
  ②對(duì)Fe³⁺產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
  假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)b：空氣中存在O₂，由于

   

  （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)c：酸性溶液中

  NO

  -

  3

  具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)d：根據(jù)

   

  現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag⁺，可產(chǎn)生Fe³⁺。
  ③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe³⁺的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的

   

  溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是

   

  ，操作及現(xiàn)象是

   

  。
  
  （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe³⁺濃度變化的原因：

   

  。
  組卷：1191引用：19難度：0.5

  解析