2021-2022學年安徽省六安市舒城中學高二（上）第一次統(tǒng)考化學試卷
發(fā)布：2024/11/8 1:30:2
一、選擇題（本大題共18小題，每小題只有一個最佳選項，每小題3分，合計54分）
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1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。下列措施中敘述不正確的是（ ）
組卷：29引用：6難度：0.8 -
2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：7難度：0.6 -
3．下列化學用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
4．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>高溫組卷：61引用：5難度：0.7 -
5．下列指定反應的離子方程式不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.6 -
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，Y和Z形成的某些化合物可導致酸雨，常溫常壓下W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：4難度：0.5 -
7．對下列實驗事實的結(jié)論表述正確的是（ ）
選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中 產(chǎn)生白色渾濁 酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 B 將常溫下用冷的濃硝酸處理過的鋁片插入硫酸銅溶液中 鋁片表面無明顯現(xiàn)象 用硝酸處理后，鋁的金屬性減弱 C 取少量Na2SO3樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 樣品已經(jīng)變質(zhì) D 向黃色的Fe（NO3）3溶液中滴加氫碘酸，再加入四氯化碳 溶液變?yōu)樽霞t色 氧化性：Fe3+＞I2 組卷：8引用：2難度：0.5
二、非選擇題（本大題共4小題，合計46分）
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21．硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。
I．硫酸的各種制法。
（1）早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬（CuSO4?5H2O）或綠礬（FeSO4?7H2O）的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。△
①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2．能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是。
②有同學提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成圖1右邊的a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是。
（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸，其中一步為：2SO2+O22SO3．實驗室模擬該過程常用圖2裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用V2O35加熱（寫出兩點）。
Ⅱ．硫酸的性質(zhì)。
（3）圖3中甲試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式，該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為。
（4）當銅片與濃硫酸充分反應后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍色溶液，而是看到白色固體，請寫出檢驗白色固體的方法。組卷：40引用：5難度：0.6 -
22．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學實設計的回收利用方案如圖：
（1）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）
A．蒸發(fā)皿
B．分液漏斗
C．燒杯
D．玻璃棒
（2）寫出反應①的離子反應方程式。
（3）試劑Y不可能是。
A．H2O2
B．H2S
C．O2
D．鐵單質(zhì)
（4）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金。若固體未完全溶解，則濾液D中Fe元素將以離子形式存在（填“Fe3+”或“Fe2+”或“Fe2+和Fe3+”）。組卷：1引用：1難度：0.4