2023年滬教版中考化學復習專題：溶液

一、選擇題

• 1．下列飲料中，不屬于溶液的是（　?。?/h2>

  A．汽水

  B．白酒

  C．酸奶

  D．糖水
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 2．你經(jīng)常做家庭小實驗嗎？下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是（　?。?/h2>

  A．面粉

  B．純堿

  C．茶油

  D．泥沙
  組卷：1引用：3難度：0.9

  解析

• 3．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是 （　?。?/h2>

  A．有機高分子一定是有機物，但有機物不全是有機高分子

  B．溶液是均一、穩(wěn)定的，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液

  C．洗滌劑去除油污是利用了乳化作用，則汽油去除油污也是利用了乳化作用

  D．中和反應一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應
  組卷：48引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)，僅用水無法鑒別的是（　　）

  A．CuSO4、Na2SO4	B．KCl、NaCl
  C．CaCO3、Na2CO3	D．NH4NO3、NaCl
  組卷：0引用：17難度：0.7

  解析

• 5．下列說法錯誤的是 （　?。?/h2>

  A．天氣炎熱時，魚塘里的魚總喜歡往水底游動

  B．酒精水溶液很難導電

  C．實驗室常將固體配成溶液進行化學實驗以增大化學反應速率

  D．稀硫酸能導電是由于其存在較多自由移動的H+和 SO 2 - 4
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列溶液中的溶質(zhì)，常溫下為氣體的是（　?。?/h2>

  A．酒精溶液

  B．鹽酸

  C．碘酒

  D．硝酸鉀溶液
  組卷：296引用：4難度：0.7

  解析

• 7．實驗室需配制50g6% 的NaCl溶液。在配制溶液過程中，下列做法不正確的是 （　?。?/h2>

  A．用藥匙取用NaCl固體時，瓶塞倒放于桌面上

  B．在稱取氯化鈉固體時未使用砝碼，直接移動游碼

  C．用內(nèi)壁上有水的燒杯溶解氯化鈉固體

  D．稱量時，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應向左盤添加NaCl固體至天平平衡
  組卷：6引用：3難度：0.6

  解析

• 8．下列實驗不能達到目的的是（　?。?/h2>

  A． 探究空氣與呼出氣體中二氧化碳的多少

  B． 探究同種金屬與不同種酸反應的速率（室溫下）

  C． 探究不同溶劑對物質(zhì)溶解性的影響（室溫下）

  D． 探究溫度對分子運動快慢的影響
  組卷：230引用：9難度：0.5

  解析

• 9．甲是60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進行操作。以下分析錯誤的是（　?。?br />

  A．甲一定是不飽和溶液

  B．乙、丙、丁一定是飽和溶液

  C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比甲大

  D．甲、乙溶液中蔗糖的溶解度相等
  組卷：22引用：5難度：0.8

  解析

• 10．如圖為甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙

  B．t1℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為30%

  C．甲中含有少量的丙，可采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲

  D．t2℃時，將50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g飽和溶液
  組卷：260引用：11難度：0.5

  解析

五、解答題

• 30．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。
  （1）隨著溫度的變化溶解度變化較大的一種物質(zhì)是

   

  ，這類物質(zhì)常采取

   

  的方法從溶液中獲得晶體。
  （2）t₁℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

   

  。
  （3）t₂℃時，甲和乙的溶解度

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  （4）t₂℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

   

  （寫最簡比）。
  （5）t₃℃時，將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：乙

   

  丙（填“＞”或“＜”或“=”）。
  組卷：49引用：2難度：0.5

  解析

• 31．現(xiàn)有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g,向其中加入鐵粉，反應的先后順序為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂  CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu.加入鐵粉質(zhì)量與反應就溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
  （1）m（剩余固體）＞6.4g時，剩余固體的成分是

   

  （填化學式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ．
  （2）原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的質(zhì)量為

   

  g.
  （3）求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl₂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
  組卷：323引用：8難度：0.3

  解析