魯科版（2019）選擇性必修1《2.2 化學反應的限度》2021年同步練習卷（6）

一、選擇題

• 1．如圖所示，三個大小相同的燒瓶中均充滿NO₂氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯（燒杯內有等量的水）中：在燒杯（1）中加入適量CaO，燒杯（2）中不加其他物質，在燒杯（3）中加入適量NH₄Cl晶體，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中紅棕色加深，燒瓶③中紅棕色變淺。[已知反應2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無色）]下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應

  B．氯化銨晶體溶于水時放出熱量

  C．燒瓶①中平衡時混合氣體的平均相對分子質量增大

  D．燒瓶③中平衡時混合氣體的壓強增大
  組卷：30引用：2難度：0.5

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• 2．在一定溫度下的密閉容器中，加入1molCO和1molH₂O發(fā)生反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時測得n（H₂）=0.5mol,下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在該溫度下，反應的平衡常數K=1

  B．平衡常數與反應溫度無關

  C．CO的平衡轉化率為50%

  D．平衡時n（H2O）=0.5mol
  組卷：44引用：4難度：0.4

  解析

• 3．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　?。?br />①增加A的量，平衡向正反應方向移動
  ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小
  ③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
  ④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）               
  ⑤加入催化劑，B的轉化率提高．

  A．①②

  B．④

  C．③

  D．④⑤
  組卷：470難度：0.9

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• 4．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0～t2時，v正＞v逆

  B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ＞Ⅱ

  C．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

  D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數I＞Ⅱ
  組卷：101引用：7難度：0.6

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• 5．電廠煙氣脫氮的主反應為：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁，
  副反應為：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）△H₂．平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關系如右圖所示．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＜0，△H2＞0

  B．選擇合適的催化劑，升高溫度等措施可以加快脫氮反應速率

  C．理論上較高的溫度和較低壓強有利于生成無公害氣體

  D．反應過程中，采取不斷分離出N2（g） 有利于主反應的進行，提高反應物的轉化率
  組卷：12引用：4難度：0.7

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• 6．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的壓強

  B．混合氣體的平均相對分子質量

  C．A的物質的量

  D．B的物質的量濃度
  組卷：121難度：0.7

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• 7．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）?nY（g）；△H=Q kJ/mol.反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
  

  容器體積/L c（Y）/（mol?L-1） 溫度/℃	1	2	3
  100	1.00	0.75	0.53
  200	1.20	0.90	0.63
  300	1.30	1.00	0.70

  下列說法正確的是（　　）

  A．m＞n

  B．Q＜0

  C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少

  D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
  組卷：1228難度：0.7

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• 8．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）?3Z（g）。平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．m=2

  B．兩次平衡的平衡常數相同

  C．X與Y平衡轉化率之比為1：1

  D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol?L-1
  組卷：506難度：0.5

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三、原理綜合題

• 23．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：
  

  時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
  總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

  回答下列問題：
  （1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

   

  ．
  （2）由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為

   

  ．平衡時A的轉化率為

   

  ，列式并計算反應的平衡常數K

   

  ．
  （3）①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n_總=

   

  mol,n（A）=

   

  mol.
  ②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a=

   

  ；．
  

  反應時間t/h	0	4	8	16
  c（A）/（mol?L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

  分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是

   

  ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為

   

  mol?L^-1．
  組卷：86引用：11難度：0.9

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四、計算題

• 24．對于可逆反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，回答下列問題：
  （1）830 K時，若起始時c（CO）=2 mol?L^-1，c（H₂O）=3 mol?L^-1，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為

   

  ；平衡常數K的值為

   

  。
  （2）830 K時，若只將起始時c（H₂O）改為6 mol?L^-1，則水蒸氣的轉化率為

   

  。
  （3）若830 K時，某時刻混合體系中各氣體的濃度為c（CO₂）=0.4 mol?L^-1、c（CO）=0.6 mol?L^-1、c（H₂O）=3 mol?L^-1，c（H₂）=2 mol?L^-1請判定該體系中反應進行的方向：

   

   （填“正向進行”“逆向進行”或“達到平衡”）。
  組卷：6引用：2難度：0.4

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