2017-2018學(xué)年福建省福州市福清市高二（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）
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1．13C-NMR（核磁共振）、15N-NNR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)13C、15N的敘述中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：11難度：0.9 -
2．如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E，5個(gè)原子共有85個(gè)電子，E原子核外有4個(gè)電子層，則B元素是（ ）
組卷：25引用：4難度：0.9 -
3．下列原子的軌道表示式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：4難度：0.9 -
4．A，B，C，D，E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）
組卷：15引用：3難度：0.7 -
5．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂生成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
組卷：17引用：3難度：0.9 -
6．第3周期某主族元素的原子，在同周期中它的第一電離能僅大于Na,下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ）
組卷：59引用：1難度：0.9 -
7．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律中與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是（ ?。?br />①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高；
②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；
③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅；
④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)依次降低。組卷：46引用：7難度：0.9
二、解答題（共5小題，滿分0分）
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20．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是，B是，E是。
（2）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式。
（3）寫(xiě)出D元素原子的價(jià)電子排布圖。
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是。（填“＞”、“＜”或“=”）組卷：9引用：3難度：0.7 -
21．Ⅰ．如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
（1）下列（填寫(xiě)編號(hào)）組成元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對(duì)核外電子的吸引力
B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。
Ⅱ．表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580 失去第二個(gè)電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個(gè)電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個(gè)電子 9 550 11600 。
②表中X可能為以上13種元素中的（填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式：。
③Y是周期表中族元素。
④以上13種元素中，（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。組卷：7引用：3難度：0.5