2014年4月全國100所名校單元檢測卷化學(xué)（十）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（全國西部）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

• 1．二硫化鉭（TaS₂）具有難揮發(fā)性，引入適量的碘可將不純的TaS₂粉末提純，其涉及的反應(yīng)為TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0．當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，能提高I₂（g）的轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度	B．增大容器體積
  C．加入催化劑	D．再加入一定量的TaS2
  組卷：14引用：3難度：0.9

  解析

• 2．如圖曲線表示在2L密閉容器中，反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g）中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　　）

  A．X?Y+Z

  B．X?2Y+Z

  C．2X?2Y+Z

  D．2X?4Y+Z
  組卷：156引用：1難度：0.9

  解析

• 3．反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃經(jīng)過一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol?L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.01mol?L^-1?s^-1，則這段時(shí)間為（　?。?/h2>

  A．10 s

  B．20 s

  C．30 s

  D．40 s
  組卷：17引用：2難度：0.9

  解析

• 4．一定溫度下，將0.1mol HI置于1L某密閉燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

  B．HI的消耗速率與H2的消耗速率之比為2：1

  C．I2的生成速率與I2的消耗速率相等

  D．燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不變
  組卷：97引用：2難度：0.9

  解析

• 5．在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO_2（g）?N₂O_4（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新平衡時(shí)，能使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是（　?。?/h2>

  A．通入N2

  B．通入NO2

  C．通入N2O4

  D．降低溫度
  組卷：17引用：5難度：0.7

  解析

• 6．反應(yīng)：A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=0.15mol?L^-1?min^-1?、趘（B）=0.01mol?L^-1?s^-1　③v（C）=0.40mol?L^-1?min^-1?、躹（D）=0.45mol?L^-1?min^-1．其中反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  組卷：97引用：3難度：0.9

  解析

• 7．用鐵片與稀硫酸在試管內(nèi)反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施中不能增大氫氣生成速率的是（　?。?/h2>

  A．對試管加熱	B．加入CH3COONa固體
  C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉
  組卷：61引用：3難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

• 20．T℃時(shí)，將 3mol 氣體 A 和 1mol 氣體 B 通入體積為 2L 的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余 0.8mol B．并測得 C 的濃度為 0.4mol?L^-1．請回答下列問題：
  （1）從開始反應(yīng)至平衡狀態(tài)，生成 C 的平均反應(yīng)速率為

   

  ，A 的轉(zhuǎn)化率是

   

  。
  （2）x=

   

  。
  （3）若繼續(xù)向原平衡狀態(tài)的混合物容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和 A、B、C 都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡將

   

  （填字母，下同），若通入氣體 A 后，化學(xué)平衡將

   

  。
  a.向正反應(yīng)方向移動
  b.向逆反應(yīng)方向移動
  c.不移動
  （4）T℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.3

  解析

• 21．已知下列兩個反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
  （1）相同溫度下，若上述反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，那么K₁?K₂=

   

  ．
  （2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)墨和溫度t的關(guān)系如表一所示：
  表一：
  

  t/℃	700	800	850	1000	1200
  K1	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  該反應(yīng)的△H₁

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）如果上述反應(yīng)Ⅰ以CO和H₂O（g）為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H₂O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L₀，那么0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

   

  mol（L?min），對照“表一”可知T=

   

  ℃．
  （4）某溫度下，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中通入CO₂ （g）和H₂（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示：
  表二：
  

  起始濃度	甲	乙	丙
  c（CO2）（mol/L）	0.01	0.02	0.02
  c（H2）（mol/L）	0.01	0.01	0.02

  反應(yīng)速率最大的是

   

  （填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時(shí)，H₂轉(zhuǎn)化率最大的是

   

  （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  組卷：17引用：6難度：0.5

  解析