2023-2024學(xué)年寧夏銀川一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/12 3:0:1
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分）
-
1．下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.6 -
2．下列方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.5 -
3．下列溶液一定呈中性的是（ ）
組卷：107引用：4難度：0.7 -
4．下列說法正確的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.5 -
5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
組卷：48引用：5難度：0.5 -
6．某小組用25.00mL0.50mol/NaOH溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的ΔH=-53.5kJ/mol。該值與理論值產(chǎn)生偏差的原因不可能是（ ?。?/h2>
組卷：43引用：5難度：0.7 -
7．臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：31引用：4難度：0.7 -
8．CO2加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/250/449c3890.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：5引用：2難度：0.7 -
9．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是（ ）
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)方程式 已知條件 預(yù)測(cè) A W（s）+xG（g）=2Q（g） ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng) x可能等于1、2、3 B M（s）=X（g）+Y（s） ΔH＞0 它是非自發(fā)反應(yīng) C 4X（g）+5Y（g）=4W（g）+6G（g） 能自發(fā)反應(yīng) ΔH一定小于0 D 4M（s）+N（g）+2W（l）=4Q（s） 常溫下，自發(fā)進(jìn)行 ΔH＞0 組卷：19引用：1難度：0.8
二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）
-
28．Ⅰ．黨的二十大報(bào)告提出未來我國(guó)將用更高的標(biāo)準(zhǔn)深入打好污染物防治攻堅(jiān)戰(zhàn)，統(tǒng)籌減污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義。
（1）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）ΔH1化學(xué)平衡常數(shù)K1
NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH2化學(xué)平衡常數(shù)K2
①若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)斷裂2molO-H鍵
B．壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②反應(yīng)CO（NH2）2（s）+H2O（g）?2NH3（g）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用含K1、K2的代數(shù)式表示）。
Ⅱ．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。
方法I：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2.回答下列問題：化學(xué)鍵 N≡N H-H N-H 鍵能E/（kJ?mol-1） 946 436.0 390.8
（2）反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH=kJ/mol；
（3）已知該反應(yīng)的ΔS=198.9J?mol-1?K-1，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？（填標(biāo)號(hào)）
A．25℃
B．125℃
C．225℃
D．325℃
（4）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是（用圖中a、b、c、d表示）；
②在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ=。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），KΘ=，其中pΘ=100kPa,pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓）。（pGpΘ）g?（pHpΘ）h（pDpΘ）d?（pEpΘ）e
（5）一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如圖：
某溫度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c（）：c（CO2-3）=1：2，則該溶液的pH=HCO-3（該溫度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11）。組卷：19引用：2難度：0.5 -
29．弱電解質(zhì)的研究是重要課題。
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是。
a.pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO-3
b.A點(diǎn)，溶液中H2CO3和濃度相同HCO-3
c.當(dāng)c（）=c（HCO-3）時(shí)，c（H+）＞c（OH-）CO2-3
d.該溫度下，H2CO3的第二步電離常數(shù)Ka2約為1×10-10
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（2）已知在25℃時(shí)，醋酸、次氯酸、NH3?H2O、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
下列離子方程式中錯(cuò)誤的是電解質(zhì) 醋酸 次氯酸 NH3?H2O 碳酸 亞硫酸 電離平衡常數(shù) K=1.75×10-5 K=2.95×10-8 K=1.8×10-5 K1=4.0×10-7
K2=5.0×10-11K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7。
A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-=+HClOHCO-3
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：2ClO-+SO2+H2O=+2HClOSO2-3
C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液：+CO2-3=HSO-3+HCO-3SO2-3
D．少量CO2通入亞硫酸鈉溶液中：+CO2+H2O=SO2-3+HSO-3HCO-3
（3）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
試回答以下問題：溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積Kw 1×10-14 a 1×10-12
①若25＜t1＜t2，則a1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
②25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c（）=5×10-4mol?L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=SO2-4。
③t2℃下，pH=2的HCl溶液與pH=5的H2SO4的溶液等體積混合后，混合溶液的pH=。（已知lg2=0.3）
④t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=。組卷：18引用：2難度：0.6