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2022-2023學(xué)年福建省廈門市集美中學(xué)高三(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/13 0:0:8

一、選擇題(每題只有一個正確選項,16題,共48分)

  • 1.生活中處處有化學(xué),下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:49引用:7難度:0.7
  • 2.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是( ?。?/h2>

    組卷:715引用:39難度:0.7
  • 3.宋代《千里江山圖)描繪了山清水秀的美麗景色,歷經(jīng)千年色彩依然,其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2?CuCO3],青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2?2CuCO3]。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:808引用:29難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)4.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標,以物質(zhì)類別為橫坐標的二維平面圖象。如圖為氯元素的價類二維圖。下列敘述不正確的是(  )

    組卷:54引用:3難度:0.6
  • 5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:1381引用:20難度:0.5
  • 6.雄黃(As4S4菁優(yōu)網(wǎng))與雌黃(As2S3)在古代均曾入藥。二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化;NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:18引用:4難度:0.7

二、非選擇題(4題,共52分)

  • 19.稀土(RE)包括鑭、釔等元素,是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理,一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:月桂酸(C11H23COOH)熔點為44℃;月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。該工藝條件下,稀土離子保持+3價不變;(C11H23COO)2Mg的Ksp=1.8×10-8;Al(OH)3開始溶解時的pH為8.8;有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。
    離子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+
    開始沉淀時的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
    沉淀完全時的pH / 3.2 4.7 /
    (1)“氧化調(diào)pH”中,化合價有變化的金屬離子是
     

    (2)“過濾1”前,用NaOH溶液調(diào)pH至
     
    的范圍內(nèi),該過程中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (3)“過濾2”后,濾餅中檢測不到Mg元素,濾液2中Mg2+濃度為2.7g?L-1。為盡可能多地提取RE3+,可提高月桂酸鈉的加入量,但應(yīng)確?!斑^濾2”前的溶液中c(C11H23COO-)低于
     
    mol?L-1(保留兩位有效數(shù)字)。
    (4)①“加熱攪拌”有利于加快RE3+溶出、提高產(chǎn)率,其原因是
     

    ②“操作X”的過程為:先
     
    ,再固液分離。
    (5)該工藝中,可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有
     
    (寫化學(xué)式)。
    (6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。
    ①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時,生成1molPt3Y轉(zhuǎn)移
     
    mol電子。
    ②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時,能在堿性溶液中高效催化O2的還原,發(fā)生的電極反應(yīng)為
     
    。

    組卷:633引用:4難度:0.3
  • 20.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4,再進一步還原得到鈦?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下:
    (?。┲苯勇然篢iO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ?mol-1,Kp1=1.0×10-2
    (ⅱ)碳氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2=-51kJ?mol-1,Kp2=1.2×1012Pa
    ①反應(yīng)2C(s)+O2(g)═2CO(g)的ΔH為
     
    kJ?mol-1,Kp=
     
    Pa。
    ②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化,其原因是
     

    ③對于碳氯化反應(yīng):增大壓強,平衡
     
    移動(填“向左”“向右”或“不”);溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率
     
    (填“變大”“變小”或“不變”)。
    (2)在1.0×105Pa,將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1:2.2:2進行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。
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    ①反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)=
     
    Pa。
    ②圖中顯示,在200℃平衡時TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4,但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度,其原因是
     
    。
    (3)TiO2碳氯化是一個“氣-固-固”反應(yīng),有利于TiO2-C“固-固”接觸的措施是
     
    。

    組卷:922引用:3難度:0.5
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