2022-2023學年北京二十二中高二（上）期中化學試卷

一、（選擇題,共40分）在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列物質(zhì)中，既能導電又是電解質(zhì)的是（　　）

  A．稀H2SO4

  B．熔融態(tài)NaOH

  C．NH3

  D．NaCl固體
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 2．下列電離方程式正確的是（　　）

  A．NaHSO4═Na++HSO4-	B．NaHCO3?Na++H++CO23-
  C．H3PO4?3H++PO43-	D．HF?H++F-
  組卷：43引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應

  C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

  D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生
  組卷：17引用：8難度：0.9

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• 4．在25℃、1.01×10⁵ Pa下，反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ?mol^-1能自發(fā)進行的合理解釋是（　　）

  A．該反應是分解反應

  B．該反應的熵增效應大于焓變效應

  C．該反應是熵減反應

  D．該反應是放熱反應
  組卷：606引用：6難度：0.9

  解析

• 5．下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H+）約為10-3mol/L

  B．常溫下同濃度醋酸水溶液的導電性比鹽酸弱

  C．醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅

  D．醋酸稀溶液中同時存在CH3COOH和CH3COO-
  組卷：16引用：6難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

  B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)

  C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動

  D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)
  組卷：58引用：31難度：0.9

  解析

• 7．已知299K時，合成氨反應 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol,將此溫度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（　　）

  A．一定大于92.0kJ	B．一定等于92.0kJ
  C．一定小于92.0kJ	D．不能確定
  組卷：273引用：52難度：0.7

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• 8．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　?。?br />①NaOH固體　 ②KNO₃溶液?、鬯?nbsp;  ④CH₃COONa固體

  A．①③

  B．②④

  C．②③

  D．③④
  組卷：69引用：4難度：0.8

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二、（非選擇題，共60分）本部分共8題，共60分。

• 25．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
  （1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol
  計算斷裂1molN≡N鍵需要能量

   

  kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵

   

  （填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同。
  （2）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）測得甲容器中H₂的轉化率為40%。
  

  	N2（mol）	H2（mol）	NH3（mol）
  甲	1	3	0
  乙	0.5	1.5	1
  丙	0	0	4

  ①判斷乙容器中反應進行的方向

   

  。（填“正向”或“逆向”）
  ②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數(shù)大小順序為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 26．二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。
  （1）用二氧化碳合成甲醇。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-484kJ/mol
  2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1348kJ/mol
  在催化劑作用下，CO₂（g）和H₂（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂O（g），該反應的熱化學方程式是

   

  。
  （2）用二氧化碳與環(huán)氧丙烷（）反應合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學反應過程中的能量變化如圖所示：在不同溫度和壓強下，PPC的選擇性（產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值）和總產(chǎn)率（產(chǎn)物總質(zhì)量與反應物投料總質(zhì)量的比值）如下表所示。
  

  序號	溫度/℃	壓強/MPa	總產(chǎn)率/%	PPC的選擇性/%
  ⅰ	25	0.5	90	92.1
  ⅱ	25	1.5	94.9	＞99
  ⅲ	25	2.0	95.4	＞99
  ⅳ	40	1.5	95.6	96.2
  ⅴ	60	1.5	99	76

  ①通過表中數(shù)據(jù)ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的結論是

   

  。
  在25℃時，實際生產(chǎn)中反應壓強為1.5Mpa,而不是2.0Mpa,理由是

   

  。
  ②通過表中數(shù)據(jù)ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結合如圖說明其原因可能是

   

  。
  
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析