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2015-2016學(xué)年寧夏銀川一中高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/11/8 21:0:2

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分）

1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

組卷：1182引用：169難度：0.9

解析

2．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ?mol^-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁=E₂

C．101 kPa時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ?mol^-1

D．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

組卷：16引用：1難度：0.9

解析

3．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
1
3
體積，CO₂占
2
3
體積。且有：
C（s）+
1
2
O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol^-1
CO（g）+
1
2
O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-283kJ?mol^-1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　?。?/h2>
A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ
組卷：32引用：7難度：0.7
解析

4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol^-1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

組卷：94引用：12難度：0.9

解析

5．已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol^-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol^-1，則a為（　?。?/h2>
A．-332 B．-118 C．+350 D．+130
組卷：428引用：67難度：0.7
解析
6．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄
3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　?。?/h2>
A．△H₁＞0，△H₃＜0 B．△H₂＞0，△H₄＞0
C．△H₁=△H₂+△H₃ D．△H₃=△H₄+△H₅
組卷：646引用：57難度：0.9
解析

7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是（　　）

A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1

B．稀鹽酸與0.1 mol?L^-1 KOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=+57.3 kJ?mol^-1

C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ?mol^-1

D．已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ?mol^-1

組卷：22引用：1難度：0.7

解析

8．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
H₂S（g）+
3
2
O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g），△H₁；
2H₂S（g）+SO₂（g）=
3
2
S₂（g）+2H₂O（g），△H₂；
H₂S（g）+
1
2
O₂（g）=S（g）+H₂O（g），△H₃；
2S（g）=S₂（g），△H₄．有關(guān)△H₄的正確表達(dá)式為（　?。?/h2>
A．△H₄=
2
3
（△H₁+△H₂-3△H₃） B．△H₄=
2
3
（3△H₃-△H₁-△H₂）
C．△H₄=
2
3
（△H₁+△H₂+3△H₃） D．△H₄=
2
3
（△H₁-△H₂-3△H₃）
組卷：98引用：7難度：0.9
解析

9．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．S（s,單斜）═S（s,正交）ΔH=+0.33 kJ?mol^-1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①式表示斷裂1 mol O₂中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO₂中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ

組卷：73引用：30難度：0.7

解析

10．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　?。?br />①再加入30mL 3mol/L鹽酸　②改用30mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石?、苓m當(dāng)升高溫度．
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
組卷：720引用：65難度：0.9
解析

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二、填空題（每空2分）

30．下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0 K=1 ①
CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0 K=5×10⁴ ②
COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?br />（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，平衡時(shí)，下列等式必定成立的是

A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1
B．c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）=1
C．c（PCl₅）=c（PCl₃）?c（Cl₂）
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式

（填“相同”或“不同”）
（3）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的K值

（填“增大”、“減少”或“不變”）
（4）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是

A．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
B．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
C．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
組卷：206引用：4難度：0.5
解析

31．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào) 時(shí)間
濃度
溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c₂ 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c₃ 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為

．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂=

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃v₁（填“＜”、“=”或“＞”），且c₃

1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是

．

組卷：77引用：14難度：0.5

解析

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A．△H₁＞0，△H₃＜0	B．△H₂＞0，△H₄＞0
C．△H₁=△H₂+△H₃	D．△H₃=△H₄+△H₅

A．△H₄= 2 3 （△H₁+△H₂-3△H₃）	B．△H₄= 2 3 （3△H₃-△H₁-△H₂）
C．△H₄= 2 3 （△H₁+△H₂+3△H₃）	D．△H₄= 2 3 （△H₁-△H₂-3△H₃）

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

2015-2016學(xué)年寧夏銀川一中高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分）

1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ?。?/h2>

2．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

3．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占23體積。且有：C（s）+12O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol-1CO（g）+12O2（g）═CO2（g）ΔH=-283kJ?mol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ?。?/h2>

4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ?。?/h2>

5．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（ ?。?/h2>

7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是（ ）

9．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>

10．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（ ?。?br />①再加入30mL 3mol/L鹽酸 ②改用30mL 6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石?、苓m當(dāng)升高溫度．

二、填空題（每空2分）