2011-2012學(xué)年江蘇省泰州中學(xué)九年級(jí)（上）國(guó)慶化學(xué)作業(yè)（1）（2）
發(fā)布：2024/11/21 21:0:2
五、物質(zhì)的量濃度（c）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）
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1．在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol/L、Mg2+的濃度為0.25mol/L、Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ）
組卷：24引用：2難度：0.9 -
2．相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別和等物質(zhì)的量濃度、等體積的硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則上述氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的體積比為（ ）
組卷：1引用：1難度：0.9 -
3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.9 -
4．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg?cm-3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：1難度：0.9 -
5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L HCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：2難度：0.5 -
6．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.9 -
7．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，為了操作方便，一般取用溶液時(shí)并不稱量它的質(zhì)量，而是量取它的
；同時(shí)，溶液中的溶質(zhì)往往參與化學(xué)反應(yīng)，用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系比用質(zhì)量來計(jì)算便利；因此，常用物質(zhì)的量濃度來表示單位溶液里所含溶質(zhì)B的，符號(hào)：，公式：cB=，單位：．組卷：23引用：1難度：0.9 -
8．把500mL 0.4mol/L H2SO4與1000mL 0.1mol/L Na2SO4溶液混合，假設(shè)混合液總體積為1500mL，則此混合液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度
．組卷：10引用：1難度：0.9 -
9．常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%．求原溶液的物質(zhì)的量濃度．
組卷：14引用：1難度：0.5
六、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
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10．在容量瓶上無需有標(biāo)記的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
11．某實(shí)驗(yàn)需要0.2mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將（ ）
組卷：11引用：1難度：0.7
八、物質(zhì)的分類
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34．按要求填空：
（1）按照物質(zhì)的聚集狀態(tài)分為：；；．
（2）按照物質(zhì)的導(dǎo)電性：；；．
（3）化學(xué)物質(zhì)分為和；純凈物分為和；化合物分為、、、等．組卷：38引用：1難度：0.1 -
35．請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)操作步驟制備Fe（OH）3膠體：
（1）用燒杯取少量，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入；
（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的色，即得到Fe（OH）3膠體．
①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式．
②如何確定你制備的膠體是否成功？．組卷：6引用：1難度：0.5