2021-2022學年學浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．2021年世界環(huán)境日主題為生態(tài)系統(tǒng)恢復，而我國的主題是人與自然和諧共生，下列措施不符合該主題的是（　?。?/h2>

  A．燃煤煙氣脫硫

  B．大力發(fā)展和使用化石能源

  C．利用中和反應(yīng)處理酸性或堿性廢水

  D．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器
  組卷：11引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO3

  B．CH3COOH

  C．NH4Cl

  D．NaHCO3
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．酒精

  B．冰醋酸

  C．氨水

  D．CO2
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

  B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

  C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率增大

  D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 5．對下列圖示描述錯誤的是（　　）

  A． CH3COOH在水中電離示意圖

  B． HCl在水中電離示意圖

  C． HI分解反應(yīng)中分子碰撞時能量不足示意圖

  D． HI分解反應(yīng)中分子發(fā)生有效碰撞時示意圖
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）= K w 的溶液

  C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

  D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
  組卷：108引用：4難度：0.7

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．強堿滴定弱酸應(yīng)選用甲基橙為指示劑

  B．閃光光解技術(shù)的時間分辨率達到10-9～10-12s,主要用于化學平衡問題的研究

  C．用比色法可以測定化學反應(yīng)速率

  D．化學反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實驗直接測定
  組卷：58引用：2難度：0.8

  解析

• 8．運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論一定錯誤的是（　?。?/h2>

  A．溶洞及礦物的形成，變化極慢，是一些在自然條件下活化能較高的反應(yīng)

  B．某反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

  C．化學反應(yīng)的歷程一般為：普通反應(yīng)物分子 獲得能量 活化分子 有效碰撞 、 吸收能量 產(chǎn)物分子

  D．基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 9．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  B．H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32-

  C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  D．CuSO4的水解方程式：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）

• 28．（1）用50mL0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL0.55mol?L^-1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：
  
  ①若將杯蓋改為薄鐵板，求得的反應(yīng)熱ΔH將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  ②實驗時玻璃攪拌器的運動方向是

   

  。
  a.上下運動
  b.左右運動
  c.順時針運動
  d.逆時針運動
  ③若通過測定計算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：

   

  。
  （2）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常溫下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中c（H⁺）的大小范圍是

   

  ；NaHA溶液中各離子濃度由大到小關(guān)系為

   

  。
  （3）一定條件下，在水溶液中所含離子Cl^-、ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-各1mol,其相對能量的大小如圖2所示（各離子在圖中用氯元素的相應(yīng)化合價表示），則反應(yīng)3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 29．二氧化碳催化加氫制甲醇，不僅有利于減少溫室氣體二氧化碳，而且還可以獲得大量的重要有機化工原料甲醇?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
  該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：
  ?。瓹O₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₁=+41 kJ?mol^-1
  ⅱ．CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₂=-90 kJ?mol^-1
  ①則總反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ/mol；該反應(yīng)應(yīng)選擇

   

  高效催化劑（填“高溫”或“低溫”）。
  ②上述總反應(yīng)在容積不變的密閉容器進行，在t₀時達到平衡，當其他條件不變時，改變某一條件，關(guān)于下列圖像的描述，說法錯誤的是

   

  。
  
  A．圖甲表示t₀時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
  B．圖乙表示t₀時加壓或催化劑對反應(yīng)速率的影響
  C．圖丙表示t₀時分離出甲醇對反應(yīng)速率的影響
  D．圖丙表示t₀時增加水蒸氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)速率的影響
  （2）若T₁℃時將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中發(fā)生上述合成總反應(yīng)，初始壓強為p₀kPa,測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ。圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時H₂的物質(zhì)的量是6mol。
  
  ①T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_p，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強，x（B）為平衡體系中B的物質(zhì)的量分數(shù)）。
  ②其他條件不變，僅改變某一條件后，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ所示。則狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是

   

  。
  ③上述反應(yīng)（狀態(tài)Ⅰ）達到平衡后，保持其他條件不變，在t₁時刻迅速將容器體積壓縮至1L，請在圖2中畫出t₁時刻后c（H₂）的變化趨勢圖。

   

  
  （3）合成總反應(yīng)在起始物n（H₂）/n（CO₂）=3時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p圖和在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t圖如圖3所示，請回答下列問題：
  ①圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是

   

  ，判斷理由是

   

  。
  ②當x（CH₃OH）=0.10時，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率a=

   

  （保留一位小數(shù)）。
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析