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2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市阜寧中學(xué)高三(上)第二次段考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項(xiàng)選擇題:(共13題,每題3分,共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。)

  • 1.我國(guó)古代優(yōu)秀科技成果對(duì)人類文明進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:2難度:0.6
  • 2.過(guò)氧化鈉常用作供氧劑:2Na2O2+2H2O=4NaO H+O2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.6
  • 3.鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(  )

    組卷:7引用:1難度:0.5
  • 4.閱讀下列資料,完成4~5題:工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)[C (s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H1;CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2]生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3,后通CO2,由于HCO3-能形成多聚體,所以容易析出NaHCO3,過(guò)濾后熱分解得純堿
    實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制NH3,并驗(yàn)證NH3的某些化學(xué)性質(zhì),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202110/149/5a004ac0.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:6引用:0難度:0.50
  • 5.閱讀下列資料,完成4~5題:工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)[C (s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H1;CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2]生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3,后通CO2,由于HCO3-能形成多聚體,所以容易析出NaHCO3,過(guò)濾后熱分解得純堿
    下列有關(guān)NaHCO3的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:0難度:0.60

二、非選擇題:

  • 16.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。??捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
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    (1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
    裝置Ⅰ 裝置Ⅱ
    燒瓶中 分液漏斗中
    制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸
     
    制備純凈NO Cu 稀硝酸
     
    (2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。
    ①裝置連接順序?yàn)閍→
     
    (按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
    ②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是 
     
    。
    ③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?你的理由是 
     
    。
    ④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?nbsp;
     
    。
    (3)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.6625 g樣品溶于50.00 mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40 mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL。
    ①樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為 
     
    % (保留1位小數(shù))。
    ②已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12,若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol/L,此時(shí)溶液中Cl-濃度是 
     
    。

    組卷:19引用:2難度:0.5
  • 17.鉻是造成水體重度污染的元素之一,水體除鉻主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。
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    (1)還原沉淀法:向水體中加入FeSO4、CaSO3等將高毒性Cr(Ⅵ)還原為低毒性Cr(Ⅲ),再調(diào)節(jié)pH使Cr(Ⅲ) 生成Cr(OH)3沉淀除去。
    ①Cr(Ⅵ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖甲所示。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)污水中加入FeSO4,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 
     

    ②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖乙所示。當(dāng)pH>12時(shí),鉻去除率下降的原因可用離子方程式表示為 
     
    。
    (2)離子交換法:用強(qiáng)堿性離子交換樹脂(ROH)與含鉻離子(CrO42-、HCrO4-等)發(fā)生離子交換。如與CrO42-的交換可表示為2ROH(s)+CrO42-(aq)?R2CrO4(s)+2OH-(aq)。Cr(Ⅵ)去除率與pH關(guān)系如圖丙所示,當(dāng)pH>4時(shí),Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是 
     
    。
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    (3)光催化還原法:可能的反應(yīng)機(jī)理如圖丁所示,ZrO2納米管為催化劑,在紫外光照射下,VB端光生空穴(h+)被犧牲劑甲醇(CH3OH)消耗。在紫外光照射下,甲醇還原Cr(Ⅵ) 的過(guò)程可描述為:
     

    (4)金屬也可用于還原廢水中的Cr(Ⅵ)。其他條件相同時(shí),用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)廢水,廢水中Cr(Ⅵ) 殘留率隨時(shí)間的變化如圖所示。圖中b對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法處理含Cr(Ⅵ)廢水的效果更好,其原因是
     

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    組卷:20引用:1難度:0.5
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