2022-2023學(xué)年河南省洛陽(yáng)市洛寧一高高二（上）段考化學(xué)試卷（8月份）

一、單選題（每題3分）

• 1．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）

  A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=534kJ?mol-1

  B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ?mol-1

  D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-133.5kJ?mol-1
  組卷：94引用：2難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

  C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

  D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
  組卷：158引用：9難度：0.9

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• 3．已知：
  ①2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（1）+3O₂ （g）=2CO₂ （g）+4H₂O（l）ΔH=-1452kJ?mol^-1
  ③H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1
  ④Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄ （s）ΔH＜0
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ?mol-1

  B． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）= 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1

  C．相同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

  D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（1）+H2O（l）ΔH=+131kJ?mol-1
  組卷：69引用：5難度：0.8

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• 4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.8kJ?mol-1

  B．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ?mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ

  C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  D．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：28引用：4難度：0.6

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• 5．已知化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（g）=2Z（g） 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  C．Y的能量高于Z的能量

  D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0
  組卷：26引用：4難度：0.7

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• 6．已知某化學(xué)反應(yīng)2B₂A（g）═A₂（g）+2B₂（g）（B₂A、A₂、B₂的分子結(jié)構(gòu)分別為B-A-B、A=A、B-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱

  B．該反應(yīng)的△H=（E1-E2） kJ?mol-1

  C．由2mol A（g）和4mol B（g）形成1mol A=A鍵和2mol B-B鍵，放出E2kJ能量

  D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
  組卷：62引用：5難度：0.7

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• 7．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
  

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  C．當(dāng)生成1mol氣體AB時(shí)，吸收 （ a - b ） 2 kJ能量

  D．?dāng)嗔?mol A-A和1mol B-B化學(xué)鍵共放出（a-b）kJ能量
  組卷：100引用：4難度：0.5

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二.非選擇題（除祕(mì)外每題2分）

• 20．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
  實(shí)驗(yàn)一：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）a管的作用

   

  。
  （2）等質(zhì)量的鋅分別與4份50mL過(guò)量的稀硫酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
  

  實(shí)驗(yàn)組別	c（H2SO4）/mol/L-1	反應(yīng)前溫度/℃	金屬狀態(tài)
  1	1.0	20	塊狀
  2	1.6	25	塊狀
  3	1.6	30	塊狀
  4	1.6	25	粉末狀

  ①實(shí)驗(yàn)

   

  （填實(shí)驗(yàn)組別序號(hào)）可表明實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
  ②實(shí)驗(yàn)2和4表明

   

  也可對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。100mL1mol?L^-1的稀硫酸與過(guò)量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是

   

  。
  A．加入少量NaNO₃粉末
  B．加入少量CuSO₄溶液
  C．加入適量Na₂SO₄溶液
  D．加熱
  實(shí)驗(yàn)二：已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
  （3）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是

   

  的影響。
  （4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．K₂SO₄
  B．MnSO₄
  C．MnCl₂
  D．H₂O
  組卷：17引用：4難度：0.5

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• 21．某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

   

  。
  （2）反應(yīng)起始至tmin（設(shè)t=5），Z的平均反應(yīng)速率是

   

  ，X的轉(zhuǎn)化率為

   

  （用百分?jǐn)?shù)表示），Y的體積分?jǐn)?shù)為

   

  
  （3）下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
  B．體系的壓強(qiáng)保持不變
  C．混合氣體的密度不變
  D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX
  E．混合氣體的平均分子質(zhì)量不變
  （4）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有

   

  。
  A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物
  B．適當(dāng)降低溫度
  C．其他條件不變，增大X的濃度
  D．保持溫度不變，將容器體積壓縮為1L
  E．恒容條件下沖入氦氣，使壓強(qiáng)增大
  組卷：12引用：3難度：0.6

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