2020-2021學(xué)年浙江省杭州市余杭區(qū)九年級（上）質(zhì)檢科學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本大題共60分，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．判斷鎂條燃燒是化學(xué)變化的主要依據(jù)是（　?。?/h2>

  A．發(fā)出耀眼的白光	B．放出大量的熱
  C．生成白色固體氧化鎂	D．顏色改變了
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 2．如圖是物質(zhì)X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：5引用：5難度：0.5

  解析

• 3．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H₂O）、氫離子（H⁺）和氯離子（Cl^-）。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是（　　）
  

  A．①③

  B．②④

  C．①②④

  D．①③④
  組卷：72引用：17難度：0.5

  解析

• 4．鹽酸先生闖迷宮（如圖），請你幫他選擇行進(jìn)路線（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（　?。?/h2>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：4難度：0.5

  解析

• 5．下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識，正確的是（　?。?/h2>

  A．組成：硫酸溶液中H+和 SO 2 - 4 的數(shù)目相同

  B．性質(zhì)：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)

  C．用途：可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽

  D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放
  組卷：7引用：3難度：0.5

  解析

• 6．若利用堿的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（　?。?/h2>

  A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液

  B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體

  C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液

  D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別（NH4）2SO4固體和K2SO4固體
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 7．實(shí)驗(yàn)室中一瓶濃硫酸敞口放置一定時(shí)間，下列四幅圖，能正確反映其變化關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：72引用：8難度：0.5

  解析

• 8．某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性

  B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4

  C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中

  D．由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  組卷：63引用：7難度：0.5

  解析

• 9．某同學(xué)將一定量的Na₂CO₃與Ba（OH）₂溶液混合，要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba（OH）₂是否過量，應(yīng)選用的試劑是（　?。?/h2>

  A．酚酞

  B．CuCl2溶液

  C．Na2CO3溶液

  D．NaCl溶液
  組卷：26引用：3難度：0.5

  解析

• 10．對一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)方案
  A	證明溶液中存在Na2CO3	取樣，滴加無色酚酞溶液
  B	除去溶液中的Na2CO3	加入一定量的CaCl2溶液，然后過濾
  C	證明溶液部分變質(zhì)	取樣，加入過量呈中性的BaCl2溶液，振蕩后滴加無色酚酞溶液
  D	測溶液的pH	用玻璃棒蘸取少量溶液涂在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：41引用：4難度：0.5

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• 11．“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)①處物質(zhì)的說法不正確的是（　?。?

  陰離子 陽離子	OH-	Cl-
  …	…	…
  Fe2+	不	①
  …	…	…

  A．①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2

  B．①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵

  C．①處物質(zhì)可溶于水

  D．①處物質(zhì)類別屬于鹽
  組卷：1引用：3難度：0.5

  解析

四、分析與計(jì)算題（共16分）

• 34．純堿（Na₂CO₃）是重要的化工原料，制堿廠生產(chǎn)的純堿可能會含有少量NaCl。國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99.2%。據(jù)此回答下列問題。
  （1）純堿在物質(zhì)分類上屬于鹽而不是堿，理由是

   

  。
  （2）現(xiàn)有純堿樣品（雜質(zhì)僅為少量NaCl），想要測定其是否屬于優(yōu)等品。取樣品10克，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，準(zhǔn)確測量排出水的體積，通過計(jì)算可得樣品的純度。但實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能是

   

  。（裝置的氣密性良好）
  （3）請你再設(shè)計(jì)一種可行的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)中的測定值可用字母表示并列化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量。（用分?jǐn)?shù)表示結(jié)果）
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 35．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮?dú)猓悠分衅渌煞植慌c稀硫酸反應(yīng)）
  
  （1）實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會兒氮?dú)獾哪康氖?

   

  ．
  （2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
  （3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由．
  組卷：2引用：4難度：0.5

  解析